在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为________________，离子方程式是____________________．在上述蓝色溶液中滴加少量的Na₂SO₃，蓝色逐渐消失，这是因为：________________，离子方程式是________________．以上实验条件下，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序是________．

工业上从海水中提取Br₂可采用如下方法：

(1)往海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________．

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：___________________________________________．

(3)将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄，写出这一过程的化学方程式：___________________________________________．

(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？________．

下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3％的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．

请写出物质的化学式或名称：

A________，B________，C________，D________，E________，F________．

室温时，向V L真空容器中，通入n mol　SO₂和m mol　H₂S．

(1)若n＝2，当m＝________时，反应后容器内气体密度最小．

(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为________g．

(3)若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48 g，则m＋n＝________．

根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题．

(1)合成氨对化学工业具有重要意义．写出氨的两种重要用途________；________．

(2)实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是________．

①固态氯化氨加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境．现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体________直接排入空气中．写出有关的反应方程式：________．假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐．写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________．

有一瓶无色混和气体，是由HCl、O₂、NH₃、NO、CO₂、N₂中的某些气体组成．①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．由此可见，原混和气体中，一定含有________，一定不含________(提示：NH₃可与H₂SO₄反应而被吸收，而干燥时与CO₂不反应)．

在25℃　101 kPa条件下，将15 L　O₂通入10 L　CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15 L则原CO和H₂的混和气体中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L．

(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H₂的混和气体中V(CO)∶V(H₂)＝________．

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________．

某无色气体可能含有H₂、CO、CO₂和N₂中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成；通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．该气体一定含有________，一定不含________，可能含有________．

已知铜在常温下能被HNO₃溶解．反应方程式为：

3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)请将上述反应改成离子方程式________．

(2)上述反应中，氧化剂是________，氧化产物是________．HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的________．