将2 mol　H₂O和2 mol　CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________或________和________．(填化学式)

(2)若平衡时，O₂和CO₂的物质的量分别为：n(O₂)_平＝amol，n(CO₂)_平＝bmol．试求n(H₂O)_平＝________．(用含a、b的代数式表示)．

反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v_A＝0.15 mol/L·s　②v_B＝0.6 mol/L·s　③v_C＝0.4 mol/L·s　④v_D＝0.45 mol/L·s该反应进行的快慢顺序为________．

某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为________．反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________．

已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应．请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：

①_________________________________

②_________________________________

③_________________________________

再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

①_________________________________

②_________________________________

③_________________________________

下面是你熟悉的物质：

O₂　金刚石　NaBr　H₂SO₄　Na₂CO₃　Na₂S　NaHSO₄

(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________．

(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的________，写出其电离方程式________．

C、Si都是ⅣA族的非金属元素，其晶体结构相似．已知金刚石晶体中，每个C原子通过共价键与另外4个C原子相结合，并形成正四面体空间结构．据此可推测，硅晶体中，1个Si原子通过________键与另外________个Si原子相结合，它们形成的空间结构是________．

A、B、C三种短周期元素中，A元素原子的最外层电子数为2，B元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4，C元素原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，请用A.B.C的元素符号回答：

(1)这三种元素组成的化合物可能是__________________．

(2)B元素形成的气态氢化物的化学式是______________．

(3)B、C元素形成的化合物可能是___________________．

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下图)，已知X的最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．

试确定：

(1)各元素的符号：

A________　B________　C________　D________　X________．

(2)写出C　D　X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：________．

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：________．

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C．

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．

(1)元素X是________，Z是________．

(2)写出③中的化学方程式：________________________．

(3)写出④中的化学方程式：________________________．

短周期A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三个元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是________(写出元素符号)