向a mL、18 mol·L^－1的浓H₂SO₄中加入足量Cu片，并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为________，起酸作用的H₂SO₄的物质的量为________．

A．大于9a×10^－3 mol，小于18a×10^－3mol　　B．等于9a×10^－3 mol

C．等于18a×10^－3 mol　　　　　　　　　　　D．小于9a×10^－3 mol

酸雨及其防治

除了氮的氧化物外，硫的________也是形成酸雨的主要物质．

自然界中的硫

认识硫单质

(1)硫的物理性质

硫俗称________，它是一种________色或________色固体，很脆，易研成粉末，________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS₂；熔点和沸点________．

(2)硫的同素异形体

硫的同素异形体有多种，稳定存在的是斜方硫(S₈)和单斜硫(S₈)．

(3)硫的化学性质

①硫与金属的反应

Fe＋S(Fe有＋2、＋3价)

2Cu＋S(Cu有＋1、＋2价)

Hg＋S(Hg有＋1、＋2价)

②硫与非金属的反应

＋O₂(S是还原剂)

H₂＋(S是氧化剂)

C＋(S是氧化剂)

③黑火药爆炸

(4)硫的主要用途：制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶，硫还是酸性速效肥料，等等．

自然界中的硫

自然界中不同价态硫元素间的转化

火山喷发时，部分硫可以转化为________气体，部分硫转化为________和________气体．当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成________．二氧化硫、三氧化硫溶于水，分别生成________和________．一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化为________或________．

火山喷发时，还有部分硫溶解在地下水里，在地下裂缝中，熔融的硫与含有其他元素的物质反应生成________，受到空气中氧气与水蒸气的作用，生成新的物质如________、________等．

A、B、C三种气体，A气体无色，在一定条件下能与O₂反应生成B；B不溶于水，它也能与O₂反应生成C；A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性．推断A、C的化学式．

A________，C________．

在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙．奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”．

试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：________．

控制城市空气污染源的方法有(　　)

a．植树造林　　b．开发氢能源　　c．倡导使用燃氢汽车　　d．控制汽车进城　　e．使用无铅汽油

氮循环中的重要物质及其变化

硝酸及其应用

(1)硝酸的主要用途

HNO₃可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．

(2)HNO₃的物理性质

纯净的硝酸是无色、易________、有________的液体，熔沸点低，密度比水大．

(3)HNO₃的化学性质

①具有酸的通性．

②不稳定性：见光受热易分解

4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

光线越强、温度越高，HNO₃越易分解．HNO₃越浓，越易分解．

③强氧化性：

能氧化Au、Pt、Ti以外的大多数金属．

常温下，Fe、Al在浓HNO₃中钝化——表面形成________保护膜，阻止了反应的进一步进行．

加热条件下，浓HNO₃还能将C、P、S等非金属氧化．

氮循环中的重要物质及其变化

氨与铵态氮肥

(1)氨的物理性质

NH₃是无色、有________的气体，密度比空气小，易液化，且________溶于水．

(2)氨的化学性质

①氨与H₂O反应：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O(一水合氨)

NH₃·H₂O＋OH^－

NH₃是中学阶段所学的唯一碱性气体．

②氨与酸反应：NH₃＋HClNH₄Cl，2NH₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄

③NH₃的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

反应常使用铂(Pb)作催化剂，这是工业上合成HNO₃的一个重要反应．

(3)氮肥

①铵态氮肥：主要成分是．

②硝态氮肥：主要成分是．

③有机氮肥：尿素[CO(NH₂)₂]．

(4)铵盐的性质

①NH₄HCO₃不稳定，受热分解：NH₄HCO₃________

②NH₄Cl不稳定，受热分解：NH₄Cl________

③铵盐遇碱放出NH₃：＋OH^－________

氮循环中的重要物质及其变化

氮气与氮的固定

(1)N₂的分子结构

N₂是双原子分子，2个N原子之间共用3个电子对，使每个N原子都达到了________．2个N原子之间结合十分牢固，要破坏它，需要很多的能量．

(2)N₂的物理性质

氮气的颜色为________，气味是________，状态是________．

(3)N₂的化学性质

通常情况下，N₂化学性质________．在一定条件下，N₂能跟O₂或H₂反应．

①N₂和O₂的反应：

N₂＋O₂

2NO＋O₂

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO

将上述反应中的后2个反应叠加，分别消去NO和NO₂，可得到2个重要的总反应方程式：

2NO＋O₂2NO₂

②N₂和H₂的反应：N₂＋3H₂2NH₃

“”表示反应同时向正反应方向和逆反应方向进行．这样的反应被称为可逆反应．

(4)实验室制取NH₃

1774年，英国化学家普利斯特里首先用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制得了NH₃．现在实验室里还用这种方法制取NH₃．

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

(5)植物对氮的吸收和氮的固定

①通常，植物只吸收和．

②氮的固定：使空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮，如：N₂→NH₃，N₂→NO等．

化合态氮→化合态氮，不是氮的固定，如：NH₃→NH₄Cl，NO→NO₂．

化合态氮→游离态氮，也不是氮的固定．

自然固氮：根瘤菌固氮和闪电固氮．

人工固氮(工业固氮)：合成氨和仿生固氮．