请将以下材料与应用领域建立相应的连线：

形形色色的复合材料

1．生产、生活中常用的复合材料

(1)玻璃钢：玻璃钢具有质量轻、强度高、耐水、耐磨、耐撞、产品美观等特点．

玻璃钢的组成和用途．

(2)碳纤维增强复合材料

2．.航空、航天领域中的复合材料

(1)碳纤维增强金属基复合材料

(2)隔热陶瓷瓦

认识复合材料

复合材料：两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的新材料称为复合材料．复合材料由两部分组成，一部分称为基体，在复合材料中起黏结作用；另一部分称为增强体，在复合材料中起骨架作用．

某同学对H₂还原CuO的实验进行了验证．他称取16.0 g　CuO，按合理的实验步骤进行实验，至黑色CuO完全变为红色停止加热，继续通H₂至试管冷却，称量所得固体产物，质量是13.4 g．

请完成下列问题：

(1)实验所得红色物质的成分是________(写化学式)．

(2)已知铜的氧化物都是碱性氧化物．又知Cu⁺不能稳定存在，在酸性条件下发生歧化反应：2Cu⁺Cu＋Cu²⁺

该同学将实验所得物质放入了过量稀H₂SO₄中，发现溶液为浅蓝色，是何原因？________(写化学反应方程式)．

某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、、，何种离子能大量存在于此溶液中．

(1)当生成Al³⁺时，可能存在________．

(2)当生成[Al(OH)₄]^－时，可能存在________．

古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子．冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”．

(1)“药金”的主要成分是________．

(2)有关冶炼的化学方程式是________、________、________．

用定量方法进行实验，测定某铁铝合金中铝的质量分数．实验操作过程如下：称取该合金试样1.0 g，放在烧杯中加足量盐酸，盖上玻璃片，使其充分反应．反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2 g．试完成下列问题：

(1)实验中用玻璃片盖烧杯的原因是________．

(2)加入过量NaOH溶液的作用是________．

(3)加入NaOH溶液后充分放置的作用是________．

(4)在空气中将沉淀灼烧的目的是________．

(5)合金中铝的质量分数为(写出计算式)________．

100 mL　1 mol·L^－1的AlCl₃溶液与60 mL　6 mol·L^－1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是________g．

金属与金属材料

1．重要的黑色金属材料——钢铁

(1)生铁：硬度大，质脆、不易加工，含C量高．

(2)钢：性能优于生铁，含C量低，易锈蚀．

(3)不锈钢：含Cr、Ni等元素的钢材．

2．几种有色金属材料——金、银、铜

(1)Au、Ag、Cu的主要物理性质

(2)Au、Ag、Cu的化学性质

①Au、Ag、Cu都是不活泼金属，化学稳定性：Au＞Ag＞Cu．

②Cu的化学性质：

铜的锈蚀：

加热或点燃条件下，铜跟非金属的反应

2Cu＋O₂________，

2Cu＋S________．

(3)含Cu化合物间的相互转化

4CuO2Cu₂O＋O₂↑

CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O↑

Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O↑＋CO₂↑

(4)Au、Ag、Cu的应用

①Au的应用

②Ag的应用

③Cu的应用

(5)未来的钢铁——钛(Ti)

钛表面易形成致密的氧化物保护膜，抗蚀力强．

钛具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点．

钛应用范围广泛：可用于制造飞机、飞船、火箭、导弹、舰艇、化工设备、纺织设备、医疗器械等，还可以制成“人造骨骼”．

铝与铝合金

1．认识铝及其化合物

(1)铝的物理性质

色态：银白色固体．

熔沸点：熔点：660℃，沸点：2 467℃．

硬度、密度：硬度较小，密度较小．

导电、导热性：仅次于Ag、Cu、Au．

(2)铝的化学性质

①常温下的稳定性：常温下，Al与O₂发生反应，表面生成一层________保护膜，阻止了内部金属的进一步被氧化．

②金属铝的还原性

③铝跟酸和碱的反应

(3)Al₂O₃和Al(OH)₃

①Al(OH)₃跟酸、碱溶液的反应

②Al₂O₃跟酸、碱溶液的反应

Al₂O₃＋6H⁺2Al³⁺＋3H₂O

Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O2[Al(OH)₄]^－

2．铝合金及其制品

合金的性能一般优于纯金属．

铝合金易形成致密的氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀力．

铝合金密度小、强度高、塑性好、成本低廉．

铝合金用途广泛：车轮骨架、计算硬盘抽取盒、飞机构件等．