在2KMnO₄＋16HBr5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O反应中，若消mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol．

已知硫氰(SCN)₂、氰气(CN)₂和Cl₂性质相似．试完成下列反应：

(1)(CN)₂＋NaOH→________．

(2)MnO₂＋HSCN→________．

工业上由银和硝酸反应制AgNO₃，在实际生产中，先要把购进的浓HNO₃加入等体积的水，稀释后再跟银反应，在加热条件下使反应完成．

试简要完成下列问题．

(1)为什么不直接用浓HNO₃，而用稀HNO₃和Ag反应制取AgNO₃？

(2)该反应放出的尾气为________，其中________和________在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾通常被称为________．NO对人体也有很大危害，NO能跟________作用生成________而引起中毒．

工业上制铸件时，常用水玻璃和石英砂混合搅拌制模具；然后将模具浸泡在氯化铵溶液中，使之凝固定型．其原因是________(已知NH₄Cl溶液显酸性)．

某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________．

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________．

将还原性铁粉分别放入冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H₂SO₄中气体无色，HNO₃中气体红棕色；剩余的固体经检验产生了磁性．试完成下列问题：

(1)Fe的氧化产物是________．(写化学式，下同)

(2)浓H₂SO₄的还原产物是________，浓HNO₃的还原产物是________．

向a mL、18 mol·L^－1的浓H₂SO₄中加入足量Cu片，并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为(　　)，起酸作用的H₂SO₄的物质的量为(　　)

A．大于9a×10^－3 mol，小于18a×10^－3 mol

B．等于9a×10^－3 mol

C．等于18a×10^－3 mol

D．小于9a×10^－3 mol

20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重．1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO₂在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O₃．这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②．

(1)①NO₂NO＋O　②________③O＋O₂O₃

(2)写出以上3个化学反应的总反应式________．

汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂转化．

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________．

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________________．

(3)控制城市空气污染源的方法可以有(　　)

A．开发氢能源

B．使用电动车

C．植树造林

D．戴上呼吸面具

汞蒸气有毒．(1)万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________．

(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部的效率高．