3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；________是氧化产物；________是还原产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是________．

A、B、C、D、E　5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．

①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)A与E反应的离子方程式是________．

已知4℃时4种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

(1)上述四种物质在水中发生的复分解反应为________．

(2)能在液氨中发生的复分解反应为________．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下(写出最佳答案)

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；

(2)写出混合液＋A的离子方程式________，溶液＋B的离子方程式________．

已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：

①4Na＋O₂2Na₂O　②4Na＋CO₂2Na₂O＋C　③2NaNO₂＋6Na4Na₂O＋N₂↑

上述三种方法中最好的是________，原因是________．

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．

(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．

某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³＋、C1^－、OH^－、六种离子．

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)．

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

将一小块除去表层的光亮金属钠，放在一块洁净的石棉网上，然后用集气瓶将金属钠罩住，用酒精灯加热石棉网底部，观察到如下现象：

①钠首先熔成光亮小球，随后燃烧起来，产生黄色火焰．

②瓶内产生大量烟，在石棉网和瓶壁上均有淡黄色粉末．

③将盛有淡黄色粉末的集气瓶敞口放置在空气中，一段时间后，发现瓶壁表面最终有白色粉末产生．试判断：瓶壁上的淡黄色固体是________；最终的白色固体粉末可能是________

A．Na₂O

B．Na₂O₂

C．NaOH

D．Na₂CO₃