电解池的电极名称及判断方法．

从离子移向角度：电解质溶(或熔)液中阳离子向________极移动，阴离子向________极移动．

电解池的电极名称及判断方法．

从电子流向角度：电子从外接电源的________极流出，流向电解池的________极；电解池的________极失去电子，流向外接电源的________极．

电解池的电极名称及判断方法．

从电极反应角度：发生氧化反应的电极是________极，发生还原反应的电极是________极．

电解池的电极名称及判断方法．

从外接电源角度：与电源正极相连的电极称________极，与电源负极相连的电极称________极．

电解的原理

电解是在________的作用下，电解质在两个电极上分别发生________反应和________反应的过程．将________能转化为________能的装置叫做电解池．电解池是由________、________以及________或________组成的．

某化学兴趣小组利用量热计来测定中和反应的反应热，他们记录的实验数据如下(已知：生成的液态水的比热容为4.18 kJ·K^－1·kg^－1，各溶液的密度均为1.0 g·cm^－3)：

(1)根据Q＝－C(T₂－T₁)计算完成上表．

(2)用NaOH和用KOH做实验，测定结果(“有”“无”)________区别．

(3)写出NaOH和HCl反应的热化学方程式：________________．

(4)写出稀硫酸和KOH反应的热化学方程式：________________．

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．

(1)写出该反应的热化学方程式：________．

(2)已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，则16 g的液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量________kJ．

若将1.0 mol·L^－1的盐酸100 mL和1.0 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL在13℃混合(溶液密度为1 g·cm^－3)，混合后溶液温度为19.8℃．

(1)写出该反应的热化学方程式：________________．

(2)若条件相同，测定KOH与CH₃COOH反应的反应热会与之相同吗？为什么？

________________．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH₂＝－2 220.0 kJ·mol^－1

实验测得H₂和C₃H₈共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热5 297.4 kJ．则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，则丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为________________．

100 g　C燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是________．