一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示．请回答：

(1)“O”点为什么不导电？________；

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为________；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点；

(4)若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中可选择________(填标号)．

A．加热　　　　　　　　B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体CH₃COONa　D．加水

E．加固体Na₂CO₃　　　F．加Zn粉

已知在水溶液中能够发生反应：NaCN＋CH₃COOH＝CH₃COONa＋HCN；HNO₂＋CH₃COONa＝NaNO₂＋CH₃COOH．根据上述反应，把HNO₂、CH₃COOH、HCN填写在对应的空格内．

将6 g　CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________．经测定溶液中含CH₃COO^－浓度为1.4×10^－3 mol·L^－1．则此温度下醋酸的电离常数：K_a＝________，温度升高K_a将________(填“变大”“不变”或“变小”)．

判断盐溶液的酸碱性

(1)强碱弱酸正盐：________发生水解，溶液显________性．

(2)强酸弱碱正盐：________发生水解，溶液显________性．

(3)强酸强碱正盐：不发生水解．

(4)弱酸弱碱正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．

(5)酸式盐：强酸酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根离子既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．

简言之，“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱具体定”．

影响盐类水解平衡移动的外因

①温度：盐类水解反应是________反应，加热可________盐类水解反应的进行．

②盐的浓度：盐的浓度越小，水解程度越________，稀释有利于平衡向________方向移动．

③加入酸或碱：加入酸可以抑制________的水解；加入碱可以抑制________的水解．

水解平衡的移动

影响盐类水解的内在因素是________，组成盐的酸或碱越弱，盐类水解的程度越________．

盐类水解的原理

在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的________结合生成________的反应，叫做盐类的水解反应．

盐类水解的原理

氯化铵电离产生的________可以与水电离产生的________结合成弱电解质________分子，消耗溶液中的________，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中[H⁺]________[OH^－]，因而氯化铵溶液显________性．这一反应可以表示为：________________．

盐类水解的原理

醋酸钠电离产生的________可以与水电离产生的________结合成弱电解质________分子，消耗溶液中的________，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中[OH^－]________[H⁺]，因而醋酸钠溶液呈碱性．这一反应可以表示为________________．

影响电离平衡的因素

外因

①温度：由于电解质的电离是________的，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向________方向移动．

②浓度：在一定温度下，浓度的变化影响电离平衡移动．对于同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越________，弱电解质的电离程度就越________．因此，稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向________方向移动．

③同离子效应：如果加入某种强电解质，其中含有弱电解质的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向________方向移动，即加入具有与弱电解质相同离子的强电解质则抑制弱电解质的电离．如向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，由于CH₃COONa完全电离形成________和________，溶液中________浓度增大，使醋酸的电离平衡向________方向移动．

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质，则能________弱电解质的电离．如在CH₃COOH溶液中加入金属Mg，金属Mg会与CH₃COOH电离出的________发生反应而置换出________，使CH₃COOH溶液中的________浓度减小，平衡会向________方向移动．