下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、O₂，其中能得到电子的微粒有________，该元素的化合价________，表现出________性，是________剂，具有还原性的微粒是________，它们在反应中________(填得或失)电子，发生________反应(填氧化或还原)，其化合价________．

写出下列反应的离子方程式：

(1)少量的硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：________；

(2)一小块金属钠投入硫酸铜溶液中：________．

已知臭氧具有强氧化性．在反应O₃＋2KI＋H₂O2KOH＋O₂＋I₂中，被氧化的元素是________；被还原的元素是________；反应中转移的电子数是________．

完成下列离子方程式：

(1)由纯碱溶液和熟石灰反应制烧碱：________．

(2)硫酸和氢氧化钡溶液反应：________．

(3)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：________．

(4)金属镁和稀硫酸反应：________．

已知反应：

①SO₃＋H₂OH₂SO₄

②Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

③2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

④2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

⑤2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

⑥SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；水被氧化的是________；水被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是________．

(2)写出化学方程式④的离子方程式：________．

漂白粉是用Cl₂与________(填“石灰水”或“石灰乳”)反应来制取的，制取反应化学方程式为________．漂白粉是________(填“纯净物”“混合物”)，其有效成分为________(化学式)．Cl₂和漂白粉用于漂白物体是因为在一定条件下产生________之故．

据俄罗斯《消息报》12月2日报道，俄科学家已为未来的火星和月球居民设计出了一种人造空气．已知“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的体积比是________，氧气的质量是________．

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应．

(1)若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

(2)若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

在50 mL含有硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，得到8.6 g沉淀，用过量的稀硝酸处理沉淀，得到448 mL气体(标准状况)，则：(1)原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度是________，(2)原混合溶液中碳酸钠的物质的量浓度是________．

将一小块钠放置在空气中，发生下列一系列变化：

①首先变成白色粉末

②不久白色粉末表面变潮湿

③而后再次变干燥，并成为晶状物

④最后晶状物又变成白色粉末．

以上每个过程中都伴有化学反应发生，试根据钠的性质和空气的成分完成下面问题：

(1)下列字母分别代表一种反应

a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应

e．氧化还原反应

f．非氧化还原反应

g．离子反应

上述变化过程中涉及的反应有________．

A．abef

B．abcd

C．cdef

D．bceg

(2)写出Na在空气中的变化过程：________．