某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、、、OH^－中的四种．若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度．现测得甲车间排放的污水呈碱性．则

(1)甲车间污水中含有的四种离子可能是________．

(2)乙车间污水中含有的四种离子可能是________．

有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：①C受热后失水生成D；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；③D与烧碱反应生成A和水；④B在空气中燃烧生成D；⑤D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体；⑥A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C；⑦D在高温下与碳反应生成单质B．试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A．________、C．________、E．________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A溶液＋钙盐溶液白色沉淀E：________．

②D＋NaOH(aq)A＋H₂O：________．

③A溶液＋盐酸白色胶状沉淀C：________．

古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子．冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”．

(1)“药金”的主要成分是________．

(2)有关冶炼的化学方程式是________、________、________．

普通玻璃是________(填“混合物”或“纯净物”)．玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等．这是因为玻璃不是________，没有固定________．

在50 mL　b mol·L^－1　AlCl₃溶液中加入等体积a mol·L^－1　NaOH溶液．

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________mol．

(2)当a、b满足________条件时，无沉淀生成．

(3)当a、b满足________条件时，有沉淀生成且a增大，沉淀量减少．

滑石[Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂]改写为氧化物形式表示可写成________．

工业上制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是(1)________，(2)________；普通玻璃的成分是________．

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、等离子．进行下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)．

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由________．

(2)写出沉淀D的化学式________．

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式________．

光纤通信发展很快，全世界总量超过1亿千米．我国在这方面起步并不算晚，1995年一年铺设了130万千米，全国已形成八横八纵的干线网．拉萨和大多数县城已经铺设了光缆．1992年在美国曾提出一项关于通信方面的计划——“信息高速公路”计划，而光纤、光缆是信息高速公路的基石．另外，光纤还用于医学等许多方面，如肠镜、胃镜．甚至可以利用内窥镜观察到心脏内部的情况．光纤的成分是________，与普通电缆相比它的优点是________、________、________等．

铝盐中加过量氨水，观察到的现象是________，离子方程式是________．若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到的现象是________，离子方程式是________．