已知某温度时饱和NaOH溶液的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为ρ g·cm^－3．

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．

(2)该温度下NaOH的溶解度为________．

(3)该温度下在200 mL水中溶解________g　NaOH，可使溶质的质量分数达到A％．

15.6 g　Na₂X含Na⁺的物质的量为0.4 mol，则Na₂X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________，若将上述样品溶解于水中配成200 mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为________．

H₂SO₄的摩尔质量为________，1.204×10²⁴个H₂SO₄分子物质的量为________，所含电子物质的量为________，共含________个氧原子．

实验室欲配制100 mL　1.4 mol·L^－1的NaNO₃溶液，试完成下列问题：

(1)用不到的仪器是：________．

A．烧杯　B．500 mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F．100 mL容量瓶

(2)配制时应称取NaNO₃________g．

(3)实验开始时，需检查容量瓶________．

(4)下列操作的顺序是(用字母表示)________．

A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移

实验室配制物质的量的溶液一般用________，物质的量浓度溶液的配制步骤：________、________、________、________、________、________、贴标签．

单位体积________里所含溶质的物质的量叫________，其表达式为________；单位是________．

把一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的________叫做________，符号是________，它的常用单位是________和________．关于物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V_m)之间的计算公式为________．

单位________的物质所具有的质量叫________，符号为________，单位为________．物质的量(n)、物质的质量(m)，摩尔质量(M)之间的关系________．

物质的量n＝________．

1 mol任何粒子集合体都含有________个粒子，阿伏加德罗常数的符号为________．