已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质．下表给出14种元素的电负性．

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________．

(2)根据你的理解，元素的电负性指________．

(3)预测Br与I元素电负性的大小关系：________．

有A、B、C、D四种元素．已知A最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C^2－离子与氪原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A________，B________，C________，D________．

同温同压下，对于等质量的H₂、D₂、T₂三种气体，试计算：

(1)密度之比为________．

(2)质子数之比为________．

(3)中子数之比为________．

已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子R^n－含有x个电子，则m g　R^n－中含中子的物质的量是________mol．

X、Y、Z是ⅦA→ⅤA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．试完成下列问题：

(1)X元素单质的化学式是________．

(2)Y元素的原子结构示意图为________．

(3)Z在元素周期表中的位置是________．

根据元素周期表推算：

(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为________．

(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置是________．

α射线是由α粒子组成的．它是一种没有核外电子的粒子，带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子带有________个质子，________个中子．

A－N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．完成下列问题：

(1)H的化学式为________，D的电子式为________．

(2)B与N反应的离子方程式为________．

(3)D与G反应的化学方程式为________．

(4)I可用于净化水，其原因是(用相关的反应方程式和简要文字回答)________．

(5)I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，试写出此反应的化学方程式________．

工业食盐含Mg²⁺、Ca²⁺、等离子，要想精炼成精盐，请完成下列问题：

(1)除去，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________．

A．Ba(OH)₂　B．Ba(NO₃)₂　C．BaCl₂

为了有效除去Mg²⁺、Ca²⁺、，加入试剂的合理顺序是________．

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂

B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(2)下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，一般的作用有：

①搅拌　②引流　③蘸取溶液

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL　0.12 mol·L^－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)．

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)．

利用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：

(1)计算机芯片的主要成分是________．

(2)光导纤维的主要成分是________．

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________．

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物．