如图所示，在装有水的烧杯中，用线(绝缘线)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态．向水中加入(溶液的密度变化不考虑)．

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是________．

在一定温度下，1 mol　CO气体与1 mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO₂和氢气，吸热41 kJ，则热化学方程式为________．

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1．氢气的燃烧热为________kJ·mol^－1．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，若将1 mol　N₂(g)和3 mol　H₂(g)放在反应容器中进行反应，放出的热量始终小于92.4 kJ，其原因是________．

下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．

①煅烧石灰石制生石灰

②燃烧木炭取暖

③酸碱中和反应

④钠和水反应制氢气

⑤氢气还原氧化铜

⑥食物因氧化而腐败

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为________．

(2)又知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

某些化学键的键能如下表(k·mol^－1)：

(1)1 mol　H₂在2 mol　Cl₂中燃烧，放出热量________kJ．

(2)在一定条件下，1 mol　H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是________．

a．Cl₂＞Br₂＞I₂　b．I₂＞Br₂＞Cl₂

预测1 mol　H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热________．

在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中．

下列各组反应(表中的物质为反应物)反应刚开始时，放出氢气的速率最快的是________

5现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：

(1)实验过程如上图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳最多．

(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________

A．蒸馏水　B．NaCl固体　C．NaCl溶液　D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？