常温下，能够与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应，对应的反应方程式为：________．

单质硅有________和________(非晶硅)两种．晶体硅是________、________、硬而脆的固体．

半导体材料是指导电能力介于________和________之间的一类材料，最早使用的半导体材料是________；________是目前广泛使用的半导体材料，在地壳中的含量仅次于________．

按下列方法制得气体A、B、C．

①Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应产生气体A；②MnO₂与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C．

试完成下列问题：

(1)生成的三种气体中________具有漂白性，________在空气中燃烧．

(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为________，此反应中，________是还原剂．

(3)把气体A通入FeCl₃溶液中，反应的现象为________，化学方程式为________．

(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为________，反应中________是氧化剂．

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

(1)A的化学式是________．

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________．收集气体B的方法是________．

(3)收集气体C的方法是________．

现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O₂反应生成B，B不溶于水，但却能与O₂反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请写出A、B、C、D的化学式：

A．________，B．________，C．________，D．________．

将下列物质中混有的杂质除去，写出所需用试剂的名称．

①KCl溶液中混有K₂CO₃，应加________．

②CO₂中混有HCl，应将气体通过________．

海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07％，则海水中含NaBr的质量百分含量为________．从海水中提取溴的方法之一是：

(1)通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出．

(2)用Na₂CO₃溶液吸收溴(其中有56的溴的物质的量转化为Br^－)，同时放出CO₂．

(3)向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出．

(4)得到的溴中可能夹杂少量的Cl₂，再加入FeBr₂除去．

第(1)步反应的离子方程式________，

第(2)步反应的化学方程式________，

第(3)步反应中氧化剂的化学式是________．

在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为________，离子方程式是________．在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是________．以上实验条件下，CIO^－、I₂、的氧化性由强到弱的顺序是________．

一般经历________、________和________三个步骤．氧化要将苦卤中的________氧化成________，需加入氧化剂________．