有一包粉末状的混合物，可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的两种或多种．将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸．完成下列问题：

(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)．

(2)混合物置于水中，所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)．

(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)．

(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为________．

据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西．

(1)你认为明晃晃的东西是________．

(2)写出整个过程中的化学方程式：________．

氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂．

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式________．

②Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成________物质．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是________．

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：

①光导纤维的主要成分是________．

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________．

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数是23，完成下列问题：

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中．钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________．

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．总反应可表示为：

(未配平)

其中还原剂是________．若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是________g．

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L(标准状况)．

①上述反应的化学方程式为________；

②该样品中的AlN的质量分数为________．

(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^－1(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)．该样品中含杂质炭________g．

锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：

试写出上述过程中①③④步反应的化学方程式．

①________；③________；④________．

复合材料按基体分类：分为________、________和________．

复合材料由两部分组成：

(1)________，在复合材料中起黏结作用．

(2)________，在复合材料中起骨架作用．

A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J是淡黄色固体．反应所加试剂均为足量．

(1)混合物A一定含有的元素(写元素符号)________．

(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)________．

(3)写出B＋G→J的化学方程式________；溶液C→溶液D的离子方程式________．

(4)溶液I溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)________．