已知金属甲在常温下极易与水发生反应产生氢气，反应时放出大量的热；金属乙与冷水没有明显作用，但能够与热水反应产生氢气；金属丙则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序是________；

简述你的判断理由______________________．

实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，在此反应中当有2个电子发生转移的时候，被氧化的HCl的分子数为________个．已知MnCl₂易溶于水，则反应的离子方程式为________

下列物质：(请填序号)

①胆矾　②干冰　③氯化氢　④乙醇　⑤硫酸钡

⑥氨气　⑦硫酸　⑧铜　⑨氢氧化钾　⑩氯气

属于电解质的是________，属于非电解质的是________．

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和N₂O₄作液体燃料，试回答下列问题：

(1)在中C₂H₈N₂已知氢元素为＋1价，N元素为－3价，则碳元素________为价；

(2)在发动机中C₂H₈N₂和N₂O₄以分子个数比1∶2恰好完全反应生成N₂、CO₂、H₂O．其反应方程式为_____________；该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是________．

(3)按上述配平化学方程式计算1.2 kg　C₂H₈N₂完全燃烧需要多少kg　N₂O₄？

现有CO、K⁺、SO、Cl^－、Al³⁺、Fe³⁺、HCO、Ba²⁺八种离子．试按要求填空：

①只能与H⁺大量共存，不能与OH^－大量共存的有____________

②只能与OH^－大量共存，不能与H⁺大量共存的有___________

③既能与H⁺大量共存，又能与OH^－大量共存的有____________

④既不能与H⁺大量共存，又不能与OH^－大量共存的有________

⑤上述离子中只要有SO时，________离子肯定不能存在

某一常用于中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐m g，加入2.0 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________．

对于反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄(FeS₂中硫的化合价为－1价)下列判断正确的是________

A．反应中的氧化剂有CuSO₄和FeS₂

B．7 mol　CuSO₄能氧化5 mol－1价的硫

C．被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7

D．FeS₂既是氧化剂，又是还原剂

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁ mol/L的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时若物质的量浓度为c₂ mol/L，则c₁和c₂的关系为________．

现用CCl₄从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL混合溶液和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)

________→________→________→A→G→________E→F．

常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出大量Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^－、CO₃^2－、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为其中________是需要检验的，而________是不需要检验的．其原因是________