将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物ACl_X和BCl_Y配制成等物质的量浓度的溶液，测得ACl_X溶液的pH小于BCl_Y溶液的pH．试判断A、B两元素原子序数的大小关系________

已知某溶液中只含有OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子．

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________．

(2)若溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则含有的溶质是________．

(3)若溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前cH₃·H₂O)________c(HCl)(填“＜”、“＞”或“＝”)．

有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．请用具体的化学式回答下列问题：

(1)书写下列物质的电子式：

C₂B₂________　AEB________．

(2)DB₂立体结构为________形，属于________(“极性”“非极性”)分子．

(3)用B、D分别对应的氢化物：沸点高的为________，还原性强的为________．

(4)在六种元素分别对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互作用的化学方程式表示为________．

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K＝A/n(K为A与n的比值)．请用编号回答下列问题：

A．两性　　B．金属　　C．非金属　　D．稀有气体

(1)当n一定时，K值越大，则元素的________性越强．

(2)当A一定时，K值越小，则元素的________性越强．

(3)当K＝0，则该元素系________元素，当K＝l时，则该元素系________元素，当K＜1时，则该元素系________元素．

黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸反应可用下式表示：

2KNO₃＋S＋3C=K₂S＋N₂↑＋3(　　)

(1)上式(　　)中的化学式为_________．

(2)用“双线桥法”分析上式氧化还原反应电子转移情况．

(3)在以上反应中，被还原的元素是________．

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________、丙________

(2)写出下列反应化学方程式：

反应①____________________

反应⑤____________________

1943年海维西(1885－1966)匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖．为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K³⁷ClO₃和H³⁵Cl反应，结果表明KCl中不含³⁷C原子，试问1 mol　K³⁷ClO₃反应产生氯气的质量是________克．

实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．________(1)上述反应中________是还原剂，________元素被还原，若反应产生0.3 mol氯气，则转移的电子数目为________．

有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

(1)若A的分子量为乙酸的一半，且1 mol　A与足量的银氨溶液共热，最多可析出4 mol　Ag，则A的结构简式为________．

(2)若A与乙酸相对分子质量相等，与新制Cu(OH)₂同热产生砖红色沉淀，能与NaOH发生反应，则A的结构简式为________．

(3)若A的相对分子质量与乙酸相等，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，分子中含有两种官能团，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为________．

汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料．它可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式( 有机物写结构简式) ，在括弧中填反应类型．

(1)__________(　　)

(2)__________(　　)

(3)__________(　　)

(4)__________(　　)