我们学习了两种基本的分类方法：交叉分类法和树状分类法．

按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三类．其中胶体粒子的大小在________nm之间．这种分类属于________法．

4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HC的物质的量之比是________；若有6 mol　Cl₂生成时，反应中转移________mol电子．

在标准状况下4.48 L的NH₃气体质量为________g，其中含________个H含________mol　N，将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液　B．升华　C．结晶　D．分液　E．蒸馏　F．渗析　G．过滤

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物．

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

(3)________分离水和汽油的混合物．

(4)________分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物．

某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________．

将足量BaCO₃分别加入：①30 mL水　②10 mL　0.2 mol/LNa₂CO₃溶液　③50 mL　0.01 mol/L氯化钡溶液　④100 mL　0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：________．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)

A．分液　B．过滤　C．萃取　D．蒸馏　E．蒸发结晶　F．加热分解

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃________；

(2)从碘水中提取碘_________________________；

(3)用自来水制取蒸馏水_____________________；

(4)分离植物油和水_________________________；

(5)除去NaCl中所含的少量KNO₃____________；

(6)除去CaO中少量的CaCO₃_________________；

2 mol　O₃和3 mol　O₂的质量________(填相等、不相等或无法判断)；分子数之比为________；含有氧原子的数目之比为________；在相同条件下气体的体积比为________．

下列反应中是离子反应的写出离子方程式，否则写化学反应方程式；是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目

①盐酸与碳酸钙的反应________

②铜加入硝酸银溶液中________

下图表示在密闭容器中反应：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是________；b c过程中改变的条件可能________