X、Y为1－20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX₂，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是________元素，Y是________元素．

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是________．

下列实验不能达到预期目的的是________

某有机物A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K₁＝3.99×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

②A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物

③1 mol　A慢慢产生1.5 mol气体

④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

试回答：

(1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________(多选扣分)．

a．肯定有碳碳双键　b．有两个羧基

c．肯定有羧基　　　d．有－COOR官能团

(2)有机物A的结构简式(不含－CH₃)为________．

(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：________．

(4)A的一个不同类别的同分异构体是________．

根据下列物质的结构式，写出其电子式：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

(4)________．

(5)________．

(6)________．

现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________．

(2)上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________．

(3)元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：__________．

用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则这种混合物可能是_________(①FeO、Fe₂O₃；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₂O₃、Fe₃O₄)；在这些混合物中，各成分的物质的量之比是__________．

汽车尾气污染已成为一大公害．汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃．汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞．燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气．为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20％，其余为氮气．请回答下列问题：

(1)设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为________．

(2)若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是________．

(3)若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是________，产生此气体的化学方程式是_________．

(4)当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率．请你举出一个不利的因素：_________．

某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO^－3六种离子．

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．

(2)乙厂的废水中含有三种离子．如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)．

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答：

(1)试推断该金属可能的一种用途_________，该金属的活动性比铜_________(填“强”或“弱”)．

(2)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：