已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式________．

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：________．

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________＞________．

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2．写出这些化合物的化学式________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D．它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40％．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试完成下列问题：

①A是________，B是________，C是________，D是________．

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是________．

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式________．

在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是________，最强的碱是________，形成的两性氢氧化物是________．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层多3．

(1)写出下列元素的符号：

A．________，

B．________，

C．________，

D．________，

E．________，

F．________．

(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是________，反应的化学方程式是________．

(3)C元素最高价氧化物对应水化物分别与A、F最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________，________．

比较下列物质酸性或碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)．

酸性：H₂SiO₃________H₃PO₄

H₂CO₃________H₂SiO₃

碱性：NaOH________LiOH

KOH________Ca(OH)₂

查阅元素周期表，指出下列元素在周期表中的位置：

钠________；氯________；硅________；铝________；金________；铜________；锌________；钛________．

在1－18号元素中，除稀有气体元素外

(1)原子半径最大的元素是________；

(2)原子半径最小的元素是________，其次是________；

(3)单质还原性最强的元素是________；

(4)单质氧化性最强的元素是________；

(5)单质为有色气体的元素是________；

(6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是________：

(7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是________．

元素周期表中最活泼的金属是________，最强的碱是________，最强的酸是________，最稳定的气态氢化物是________．