某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为________．

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，完成下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的化学方程式为________．

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________．

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________．

将10 mol　A和5 mol　B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应如下：3A(g)＋B(g2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有________mol　A，有________mol　C生成．

X、Y、Z、W四种短周期元素．已知：

①X、W同主族，Y、Z同主族；

②X、Y可形成两种化合物X₂Y和X₂Y₂；

③X₂Z和ZY₂之间可发生反应生成Z单质；

④W₂Y₂和X₂Y之间可发生反应生成Y单质．

请完成下列问题：

(1)X、Y的元素符号为X________，Y________．

(2)写出W₂Y₂的电子式________；Z的原子结构示意图________．

(3)写出③反应的化学方程式________．

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO^－₂互为等电子体的分子有：________、________．

H₂O₂为________化合物，电子式为________；MgBr₂为________化合物，电子式为________．

写出K₂O₂的电子式：________，K₂O₂中存在的化学键类型为________．

写出二氧化碳的电子式：________，结构式：________．

下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________．

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________．

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式．

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________．

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________．

在⑧与中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________．

某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．

(1)该金属元素符号是________，摩尔质量是________．

(2)原子核内有________个质子，________个中子．