判断下列物质形成的晶体中含有的作用力：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④金属键．(填序号，多答、少答、错答都得0分．)

Na₂O₂________；白磷(P₄)________；汞________；SiO₂________；氩(Ar)________．

将下列各组物质进行分类：①互为同位素；②互为同素异形体；③互为同分异构体；④属于同一化合物．(填序号)

判断下列物质分别属于哪类化合物：①离子化合物；②共价化合物．

MgF₂________；H₂SO₄________；NH₄NO₃________；CH₃COOH________．(填序号)

分析物质的物理性质，判断其晶体类型：

(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________

(2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________

(3)五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮．________

(4)物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电；________

(5)氯化钡，无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃________

(6)物质B，熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm³________

元素周期律是指元素的性质随________的递增，而呈________性变化的规律，这里元素的性质主要是指________和________；元素性质周期性变化是________呈周期性变化的必然结果．

下图是两种有机物分子的结构式．

左图所示分子的分子式是________，它与右图所示分子的关系是________，左图所示分子包含的共价键有：________．

分析物质的物理性质，判断其晶体类型：

(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________

(2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________

(3)五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮．________

(4)物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电；________

(5)氯化钡，无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃________

(6)物质B，熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm³________

有下列四种元素：①O、②Na、③Mg、④N

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是________

(2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________；

(3)能形成X₂Y₂型化合物的是________，能形成X₃Y₂型化合物的是________；

(4)Na元素位于周期表第________周期________族，N元素位于周期第________周期________族；

(5)气态氢化物最稳定的化学式是________；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________；

(7)写出Mg的最高正价氧化物的水化物和N的最高正价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________．

元素周期律是指元素的性质随________的递增，而呈________性变化的规律，这里元素的性质主要是指________和________；元素性质周期性变化是________呈周期性变化的必然结果．

已知：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

写出C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：________．