下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是________(填序号)

①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液　⑥品红溶液

反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄

(1)当生成7 mol　Cu₂S时，共转移电子________mol

(2)该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________

碳的稳定的氧化物除CO、CO₂外，还有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧化物，其中C₃O₂是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8个电子结构．

(1)C₃O₂分子的电子式为________，分子空间构型为________型；

(2)在上述碳的低氧化物中，若有分子空间构型与C₃O₂相同的，最可能是________

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2－、C^－，离子半径A^2－大于C^－，B²⁺与C^－具有相同的电子层结构，则下列大小关系为：(填＜、＞、＝)

(1)它们的原子序数A________B________C

(2)离子半径A^2－________C^－________B²⁺

(3)原子最外层上的电子数C________A________B

“SUK”爽身粉含有石棉．石棉有毒，能使人患肺癌．有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂写成氧化物的形式为：________

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO₄更强，它本身在反应中被还原成Fe³⁺达到净水的目的．它是由硝酸铁、烧碱和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成，写出该反应的化学方程式________；Na₂FeO₄之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是________

汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)．朱砂炼汞的反应之一为：

HgS＋O₂Hg＋SO₂

请完成下列问题：

(1)HgS与O₂的反应中，氧化剂是________，每生成1 mol　Hg转移电子的物质的量为________

(2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物．则该气体产物是________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为________．其阴极上所发生的还原反应的方程式是________

(3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一．请你提出一种处理含汞(Hg²⁺)废水的方法________

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺，可以写成：氧化反应Cu－2e^－Cu²⁺；还原反应2Fe³⁺＋2e^－2Fe²⁺(或Fe³⁺＋e^－Fe²⁺)．

(1)根据以上信息将反应3NO₂＋H₂O2H⁺＋2NO₃^－＋NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式________；还原反应式________．

(2)已知某一反应的“半反应式”为CH₄＋10OH^－－8e^－CO₃^2－＋7H₂O；O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－，则总反应式为________

铅蓄电池是典型的可充型电池．

(1)它的电池总反应式为：________，铅蓄电池的缺点是________．

(2)放电时：当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．

(3)充电时：阴极的电极反应式是________．