(经典回放)现有几组物质的熔点数据如下表：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________．

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)．

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________．

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)．

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)XY晶体的单元结构如图所示，晶体中距离最近的X⁺与Y^－的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为N_a mol^－1，其密度为ρ g·cm^－3，则XY的摩尔质量可表示为________g·mol^－1．

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

请参考上述数据填空和回答问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是________．

1995年，美国教授Lagow宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：

…－C≡C－C≡C－C≡C－C≡C－…(300－500个碳原子)

该物质很活泼．回答下列问题：

它的熔点估计比金刚石________(填“高”或“低”)，其原因是___________．

按下列要求选择适当物质的符号填空：

A．MgCl₂

B．金刚石

C．NH₄Cl

D．KNO₃

E．干冰

F．单质碘晶体

(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________．

(2)晶体中既有离子键又有共价键的是________．

(3)属于“真正的”分子式的是________．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)Na₃N是由________形成的．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐．

(3)Na₃N与水的反应属于________反应．

(4)Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”或“＜”)

X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为________、________、________．

已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(10^－10 m)可能的范围是________．

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示．

①X元素的单质分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________．

②Y单质的电子式为________，Z与钙形成的化合物的电子式为________．

在下列变化中，①I₂的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是________．

一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90℃时测得其摩尔质量分别为40.0 g·mol^－1和20.0 g·mol^－1．

(1)35℃时，氟化氢的化学式为________．

(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是________________．