5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C₈H₁₈)，相对分子质量为114]完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热为________．

在一定温度下，1 mol　CO气体与1 mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO₂和氢气，吸热41 kJ，则热化学方程式为________．

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为________．

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示．已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快．

(1)反应开始速率加快的原因是________．

(2)反应后期速率下降的原因是________．

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图．根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为________．

在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A＋BC＋D．

①将0.2 mol·L^－1　A溶液和0.2 mol·L^－1　B溶液各20 mL混合

②将0.5 mol·L^－1　A溶液和0.5 mol·L^－1　B溶液各50 mL混合

③将1 mol·L^－1　A溶液和1 mol·L^－1　B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

④将1 mol·L^－1　A溶液20 mL和1.2 mol·L^－1　B溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是________．

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________．

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似．试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：________．

(2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂________鉴别，反应的离子方程式为________．

(3)根据对角线规则，Li与Mg性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为________．

有下列八种晶体：

A．水晶

B．冰醋酸

C．氧化镁

D．白磷

E．晶体氩

F．氯化铵

G．过氧化钾

H．金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是________；(填序号，以下同)

直接由原子构成的晶体是________；

直接由原子构成的分子晶体是________．

(2)由分子构成的晶体是________；

含有共价键的离子晶体是________；

属于分子晶体的单质是________．

(3)受热熔化化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________．

已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵ Pa)，但它在180℃即开始升华．

(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)．

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L^－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为________，是________晶体．

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是________．

(4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，你设计的实验是________．