下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别．请选出该种物质，并把该物质和选择依据(与其他物质不同之处)列在下表相应的空格内．

漂白粉是用Cl₂与________(填“石灰水”或“石灰乳”)反应来制取的，制取的反应化学方程式为________．漂白粉是________(填“纯净物”“混合物”)，其有效成分为________(化学式)．Cl₂和漂白粉用于漂白物体是因为在一定条件下产生________．

p g结晶水合物A·nH₂O，受热失去全部结晶水后，质量为q g，由此可得知该结晶水合物中A的摩尔质量为________(用含p、q、n的式子表示)．

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为N_A，m(C)为¹²C原子质量，试说明下列各式所表示的意义．

(1)：____________________．

(2)：____________________．

(3)：____________________．

(4)：_________________．

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应．

(1)若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

(2)若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________．

在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？

(1)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度________．

(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度________．

(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度________．

在标准状况下，67.2 L　CO₂是________mol，质量为________g，含有________个CO₂分子，其中含有________mol氧原子．

含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是________，摩尔质量比是________，物质的量比是________，所含氧原子个数比是________，碳原子个数比是________．

某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO₂．请完成下列内容：

(1)观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态：________．

(2)预测钾的性质，并进行实验验证：

①在空气中缓慢氧化：________；

②点燃剧烈燃烧：________；

③与水剧烈反应：________．

(3)该小组研究K的性质用到了哪些方法？

答：____________________．

他们是按着怎样的程序来研究的？

答：____________________．