按要求写出化学方程式，标出反应前后化合价的升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目，并注明氧化剂和还原剂．

(1)水既作氧化剂，又作还原剂：________．

(2)硫酸作氧化剂：________．

(3)氧气氧化某种非金属单质：________．

(4)非金属氧化物作还原剂：________．

根据下列反应判断H₂、C、CO还原性由强到弱的顺序是________．

①C＋CO₂2CO

②C＋H₂OCO＋H₂

③CO＋H₂OCO₂＋H₂

④FeO＋COFe＋CO₂

⑤FeO＋H₂Fe＋H₂O

写出能实现下列反应的化学方程式各一个：

(1)＋Ba²⁺BaSO₄↓：________．

(2)CO₂＋2OH^－＋H₂O：________．

(3)Ag⁺＋Cl^－AgCl↓：________．

(4)＋H⁺H₂O＋CO₂↑：________．

下列物质属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________．(均填序号)

①氨气

②NH₃·H₂O

③氯化氢

④醋酸

⑤硫酸钡

⑥氯化银

⑦氯化钠

⑧二氧化碳

⑨醋酸铵

⑩氢气

水

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺，阴离子分别是、、Cl^－、(离子不能重复出现)，进行如下实验：

(1)分别溶于水，只有C溶液呈蓝色．

(2)若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液中出现沉淀，D溶液中有气体逸出．试确定四种物质的化学式：

A________；B________；C________；D________．

写出下列反应的离子方程式：

(1)钠投入到水中：________．

(2)将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂：________．

(3)使用(2)中的漂白剂漂白衣服：________．

(4)用废铁屑置换回收含重金属Ag⁺的废液中的银：________．

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．

某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、六种离子．

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填金属元素符号)．

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.3 mol　KCl、0.2 mol　K₂SO₄、0.1 mol　ZnSO₄和1 L　H₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和H₂O为原料，能否配得相同组成的营养液？若能，请写出配制步骤．