已知24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与12 mL浓度为0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应．已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铁元素在还原产物中的化合价为________．

离子检验是离子反应的重要应用，是利用化学方法对实际样品进行检测的重要手段之一，具有很大的实际应用价值．

Fe³⁺的检验方法是：(1)________．(2)________．

Fe²⁺的检验方法是：(1)________．(2)________．

某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、、Cl^－、K⁺、、等离子．显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验．你认为还必须检验的离子有________．

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．请在下方的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系(每类反应各用一个圆圈表示)．

问题2：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应条件不同，产物不同(列举一例，用化学方程式表示，下同)：________、________．

问题3：得到同样产物的途径是多样的．反应物不同，反应条件相同，产物相同：________、________．

对于①云；②烟尘；③空气；④海水；⑤有色玻璃；⑥自来水；⑦墨水等七种物质，可以划分为________类分散系，其中一类的编号是________，这类分散系的名称是________．

写出符合下列条件的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目[其中(1)(2)(3)用双线桥法标出，(4)(5)用单线桥法标出]．

(1)一种单质还原一种化合物：

_________________________．

(2)一种单质氧化一种化合物：

_________________________．

(3)同一种单质既作氧化剂又作还原剂：

_________________________．

(4)一种化合物氧化另一种化合物：

_________________________．

(5)同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：

__________________________．

已知反应：

①SO₃＋H₂OH₂SO₄

②Cl₂＋H₂OHCl＋HclO

③2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

④2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

⑤2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

⑥SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O

⑦Fe₃O₄＋4H₂3Fe＋4H₂O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H₂O被氧化的是________；H₂O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，也不被还原的是________．

(2)写出化学反应②的离子方程式：________．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入________；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可加入________；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入________．

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿．金属铁是在高炉中高温冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：

(1)写出磁铁矿主要成分的化学式：________．

(2)写出赤铁矿被一氧化碳还原成铁的化学方程式，用双线桥标出电子的得失和化合价的升降：________．

(3)加入CaCO₃的目的是为了除去铁矿石中的脉石(SiO₂)——使脉石转化为硅酸盐，形成矿渣而除去．写出高温下有关反应的两个化学方程式，并指出是否属于氧化还原反应：①________、________；②________、________．