制造普通硅酸盐水泥的主要原料是________，主要设备是________；制造普通玻璃的主要原料是________，主要设备是________；制取陶瓷的主要原料是________．

写出以SiO₂为原料制备H₂SiO₃的化学反应

方程式：________．

正长石的化学式是KAlSi₃Ox，其中x等于________，用氧化物的组合形式表示的正长石为________．

胃酸过多、胃溃疡等是常见的胃病，NaHCO₃和Al(OH)₃可用于治疗胃病，但这些药物有一些不足之处，如铝元素对人体有毒，NaHCO₃与胃酸反应产生CO₂，可能导致胃溃疡患者胃穿孔．三硅酸镁(2MgO·3SiO₂·nH₂O)也可用于治疗胃溃疡．已知该物质的溶解度小(属不溶性化合物)，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应．

(1)写出三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式：________．

(2)与其他治疗胃病的药物相比，三硅酸镁的主要优点是________．

已知某硅酸盐可以表示为Mg_a(Si₄O₁₀)(OH)_b(其中a、b为正整数)，试回答：

(1)a与b应满足的关系是(写表达式)________．

(2)a能否等于2？________．(填“能”、“不能”或“无法确定”)．

(3)a＝3时，此硅酸盐的表达式是(以氧化物的形式表示)________．

(1)计算机芯片的主要成分是________．

(2)光导纤维的主要成分是________．

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________．

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂载体的材料是________．

(1)固体X的名称是________，气体A的化学式为________．

(2)写出反应①③的化学方程式：

①___________________；

③___________________．

(3)写出反应②④的离子方程式：

②___________________；

④___________________．

将2.3 g金属钠投入到2.0 mol/L　100 mL　MgCl₂溶液中，完全反应后，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为________，所得气体在标准状况下所占的体积为________；若继续向溶液中加入金属钠至沉淀完全，产生沉淀的质量总和为________；将生成的沉淀完全溶解于4.0 mol/L盐酸中，至少需要这种盐酸的体积为________．