已知A、B、C、D、E五种物质分别为(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂中的某一种，将这五种物质分别溶于水并两两混合后，出现如下现象：

(1)A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化．

(2)B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

(3)B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质(填化学式)．

A．________；B．________；C．________；D．________；E．________．

(1)氨极易溶于水，氨水中的分子有________(填化学式，下同)，离子有________和极少量的H⁺．

(2)向氯化铝溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为________．

(3)在8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂这一反应中，若有3 mol 　N₂生成，则发生氧化反应的物质有________mol．根据上述反应，若将浓氨水与Cl₂靠近时，将会看到的现象是________．

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式为NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O．在该反应中，氧化剂是________，每生成2 mol　NaNO₂，转移电子的物质的量为________．

(2)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为________．

(3)氨亦可用来处理氮氧化物．例如，氨与二氧化氮可以发生反应生成无毒的物质，该反应的产物是________，氨在反应中表现________(填“氧化性”或“还原性”)．

已知A和B在常温下都是气体，且在空气中都不能被点燃，A的摩尔质量比B的摩尔质量大．现分步实验如下：①在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性增强；②继续滴加硝酸钡溶液，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；③过滤，滤液无色，再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．根据以上叙述回答下列问题：

(1)A、B两种气体的名称分别是A．________，B．________．

(2)写出上述各步反应的离子方程式：________，________，________．

下列事实各表现了SO₂的什么性质，将代号填入每小题后的横线上．

a．易溶于水

b．水溶液呈酸性

c．氧化性

d．还原性

e．漂白性

(1)SO₂使品红溶液褪色：________．

(2)SO₂使滴有酚酞的溶液褪色：________．

(3)SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：________．

(4)点燃的镁条在SO₂中继续燃烧(₂Mg＋SO₂2MgO＋S)：________．

(5)将盛有SO₂气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升：________．

(6)SO₂使石蕊溶液变红：________．

工业上通常以硫为原料生产硫酸，反应分三步进行，写出各步反应的化学方程式：________、________、________．

硫铁矿________；黄铜矿________；石膏________；芒硝________；亚硫酸________．

现有H₂、Cl₂的混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体的体积为45 mL，另一种气体的体积为55 mL．光照使两种气体发生反应，而后恢复至标准状况，此时的气体体积为________mL．为了证明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过100 mL蒸馏水，并将剩余气体干燥后恢复到标准状况，回答下列问题：

①剩余________mL气体，证明有________剩余，理由是________；

②溶液有________性，证明有________剩余，理由是________．