把SO₂通入品红溶液中，可以观察到的现象是________，加热该溶液，会看到________．若向紫色石蕊溶液中通入氯气，观察到的现象是________．

实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为________(填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，理由是________(用离子方程式表示)．

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄；②先将铜氧化，然后将其投入稀硫酸中，即Cu→CuO→CuSO₄．

在采用方案①制取硫酸铜的过程中会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，可以看到的现象是________，原因是________．若将生成的气体通入盛有石蕊溶液的试管中，看到的现象是________．

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，A可用作颜料，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．根据图示回答问题：

(1)反应②的化学方程式是________．

(2)F与过量盐酸反应的离子方程式是________．

(3)A与B反应的化学方程式是________．

(4)E与C反应的离子方程式是________．

已知A、B、C、D分别是Na₂SO₄、NaOH、HNO₃、Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表什么溶液．

A．________；B．________；C．________；D．________；X．________．

(1)将铝片放入NaOH溶液中：________．

(2)将铁粉投入FeCl₃溶液中：________．

(3)用NaOH溶液吸收氯气：________．

(4)加热碳酸氢铵固体：________．

已知0.1 mol/L　NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L，0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中HCO₃^－的物质的量浓度小于0.1 mol/L．

(1)写出NaHSO₄在水中的电离方程式：________．

(2)NaHSO₄属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)．

(3)若将NaHSO₄与NaHCO₃在水中混合，能否发生反应？如果能，写出该反应的离子方程式：________．(若不反应，该空不必作答)

实验室有一瓶因密闭不好而变质的固体烧碱．已知该药品含有92％的NaOH、1％的Na₂CO₃、5％的Na₂CO₃·10H₂O、2％的H₂O．某同学取该样品a g溶于水后加入含2.92 g　HCl的盐酸40 mL，充分反应后，再用一定量的氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干并将固体干燥．

若计算蒸干后固体的质量，题目给出的数据是否充足？________(填“是”或“否”)．如果数据充足，求算的依据是________，固体的质量为________．(写出计算过程．如果数据不充足，后两问不需要回答)

已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D均是金属单质，它们之间有如图所示的转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：

A．________；E．________；I．________；G．________．

(2)按要求写出下列方程式：

①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________；

②F在空气中转化为G的化学方程式：________；

③E与氨水反应生成F的离子方程式：________．