2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220 kJ/mol

(1)H₂的燃烧热为________，C₃H₈的燃烧热为________．

(2)1 mol　H₂和2 mol　C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为________．

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为________．

已知：2Al(s)＋O₂(g)Al₂O₃(s)　ΔH＝－1644.3 kJ/mol；2Fe(s)＋O₂(g)Fe₂O₃(s)　ΔH＝－815.88 kJ/mol．

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式：________．

由氢气和氧气燃烧生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________；若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)的ΔH＝________，氢气的燃烧热为________．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.71 kJ．则乙醇燃烧的热化学方程式为________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为________．

(3)标准状况下，5.6 L　N₂与足量的氢气完全反应，会放出23 kJ的热量，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________．

①H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝akJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝bkJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝ckJ/mol

④2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₄＝dkJ/mol

(1)写出ΔH₁与ΔH₂关系的表达式：________．

(2)请比较a和b的大小：________．

(3)请比较ΔH₁和ΔH₃的大小：________．

已知H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)，反应过程中的能量变化如下图所示．

(1)a、b、c分别代表的意思是________、________、________．

(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“＜0”或“＞0”)．

甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式为________．

热化学方程式若没标明温度、压强，是指________，一般用“g”表示________，用“s”表示________，用“l”表示________，H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol表示________，若方程式改为2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则表示________，两者的意义________(填“相同”或“不同”)．