某地酸雨经检验，除H⁺和OH^－外，还含有Na⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－，其物质的量浓度依次为c(Na⁺)＝7.0×10^－6 mol/L，c(Cl^－)＝3.5×10^－5 mol/L，c(K⁺)＝2.3×10^－5 mol/L，c(SO₄^2－)＝2.5×10^－6 mol/L，则该酸雨的pH为________．

已知A_nB_m的离子积＝[c(A^m+)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中[c(A^m+)]ⁿ和c[(B^n－)]^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca(OH)₂的浓度为0.02 mol/L，其离子积为________．

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)．下列情况会使测定结果偏高的是________．

⑥滴加盐酸，刚好褪色后即停止滴加HCl，但不足半分钟，溶液又变红．

某温度下纯水电离出的c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L．在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为4.0×10^－13 mol/L，则该溶液的pH值可能是________．

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为________．

(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________．

在a、b两支试管中，分别加入质量相等、形状相同的锌粒(过量)，然后向两支试管中分别加入相同体积的等物质的量浓度的盐酸和醋酸．完成下列填空：

(1)a、b两支试管中的现象，相同点是________，不同点是________，原因是________．

(2)开始时a、b两支试管中生成气体的体积是a________b(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)，反应完毕后生成气体的总体积是a________b，原因是________．

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积(V)变化的曲线如图所示．

(1)“O”点处导电能力为0的原因是________．

(2)a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为________．

(3)a、b、c三点处，醋酸的电离程度最大的是________．

(4)若要使c点处溶液中c(CH₃COO^－)增大、c(H⁺)减小，可采取的措施是(写出两条即可)________、________．