化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂(万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等)组成．N₂和H₂在催化剂表面反应机理如下：(Cata是Catalyst缩写，表示催化剂)：

①N₂(g)＋Cata→2N(Cata)

②H₂(g)＋Cata→2H(Cata)

③N(Cata)＋H(Cata)→NH(Cata)

④NH(Cata)＋H(Cata)→NH₂(Cata)

⑤NH₂(Cata)＋H(Cata)→NH₃(Cata)

⑥________

(1)反应⑥的方程式为________．

(2)从共价键键能的角度分析，可能最慢的一步反应是________(填数字)，该过程________(填“放热”或“吸热”)．

(3)该反应过程中的能量变化图如图所示．

你认为该反应过程中的能量变化曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

(1)开动搅拌器前的电解反应的离子方程式为________；若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为________mol．

(2)开动搅拌器后，阴极的电极反应式是________，阳极的电极反应式是________，电解反应的离子方程式为________．

常温下，pH＝2的某酸H_mA(A^m－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)_n等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液的pH＝x．(m、n互为质数且m≠1，n≠1)

(1)反应生成正盐的化学式________．

(2)若测得溶液的pH＝6，则该盐发生水解的离子方程式可能为________．

(3)若测得溶液的pH＝8，则该盐发生水解的离子方程式可能为________．

(1)K_w的数学表达式是K_w＝________，温度升高，K_w的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lg　c(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)．

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越________，对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化学平衡常数K的数学表达式为________．

(3)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的________，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，α的变化情况是________(同上)．

(4)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________，若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol/L　AgNO₃溶液，请估算是否会产生沉淀？________(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10)．

已知用石墨作电极，NaOH溶液作电解质，将H₂、O₂分别通入两极内可以形成燃料电池，则该电池的正极反应为________；该电池的负极反应为________．

熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO₂的混合气体为正极助燃气体，制得650℃下工作的燃料电池，已知负极反应式：2CO＋2CO₃^2－－4e^－＝4CO₂，请写出：

正极反应式：________；

总反应式：________．

NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

用此蓄电池分别来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36 g水，且电解池的电极均为惰性电极．

(1)电解M(NO₃)_x溶液时某一极增加了a g　M，则金属M的相对原子质量为________(用a、x表示)．

(2)电解含有0.01 mol　CuSO₄和0.01 mol　NaCl的混合溶液100 mL，阳极能产生标准状况气体________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝________．

关于铁生锈的机理，有人提出如下步骤：①Fe(固)－2e^－→Fe²⁺；②H⁺＋e^－→H；③4H＋O₂(气)→2H₂O；④4Fe²⁺＋O₂(气)＋(4＋2x)H₂O→2(Fe₂O₃·xH₂O)(固)＋8H⁺．

________________________．