[化学－物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第________周期________族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)．

(2)XY₂是一种常见溶剂，XY₂的分子中存在________个σ键．在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________(用化学式表示)，键长较长的是________(用化学式表示)．

(3)W的基态原子核外电子排布式是________．

W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是：________．

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：

XO(g)＋1/2O₂(g)＝XO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

Y(s)＋O₂(g)＝YO₂(g)；ΔH＝－296.0 kJ/mol

此反应的热化学方程式是：________．

由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．如：

Na₂O＋Cl₂2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄2CrCl₃＋3COCl₂

请回答下列问题：

(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式________；

(2)CCl₄分子中C原子采取________杂化成键．

(3)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键．光气分子的结构式是________，其中碳氧原子之间共价键是________(填序号)：

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键、1个π键

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为________．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401 kJ·mol^－1、NaCl－786 kJ·mol^－1．导致两者晶格能差异的主要原因是________．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)．

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．

(a)容器中压强不变

(b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)

(d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡________移(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)

(4)若830℃时，向容器中充入1 mol　CO、5 mol　H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为________．

位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：________，________，________，________．

(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：________

(3)仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：________．

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式为________；工业上冶炼A的化学反应方程式为．

(2)若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，C为可形成酸雨的无色气体．则A与B反应的化学方程式为________．

(3)若B为某酸式盐的溶液，C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为；0.1 mol　C完全燃烧生成液态水时放热130 kJ·mol^－1，则表达C燃烧热的热化学方程式是________．

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

(1)废水Ⅰ若采用CO₂处理，离子方程式是________．

(2)废水Ⅱ常用明矾处理．实验中发现废水中的c(HCO^－₃)越大，净水效果越好，这是因为________．

(3)废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg₂⁺CH₃Hg⁺＋H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg/L．某工厂排放的1 m³废水中含Hg²⁺3×10^－4 mol，是否达到了排放标准________(填“是”或“否”)．

(4)废水IV常用Cl₂将CN^－氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为________．

某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是

根据下图回答以下问题：(A、B均为碳棒)

(1)甲池是________乙池是________且Fe极为________极，A极为________极

(2)A极的电极反应________发生________反应

(3)过一段时间后，甲池中pH值________(填增大、减小或不变)

(4)若甲池中Fe溶解0.1 mol，则乙池中产生气体的总体积(标准状况)为________L

(5)若上述条件不变，乙池中改为AgNO₃溶液，________极质量会增加________g

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，

它们形成的化合物如图，请回答下列问题：

(1)写出下列元素名称A________B________D________

(2)写出C元素在元素周期表中的位置第________周期________族

(3)甲的结构式________丁的电子式________

(4)乙属________晶体

(5)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式________在该反应中转移电子数为________

(6)若已知25℃，101 kPa下，lg甲完全燃烧放出55.6 kJ热量，则该反应的热化学方程式是________

(7)若A的单质形成燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)，写出负极电极反应式________

(1)某有机物结构简式如下图所示，

其名称是________，它的一溴代物有________种同分异构体________

(2)由某烯烃与H₂加成反应制得，写出该烯烃的结构简式________，其名称是________

(3)写出主链上有五个碳原子，支链上有一个甲基、一个乙基的烷烃所有同分异构体的结构

简式________