近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空．

A．二氧化碳　B．氮氧化物　C．二氧化硫

(1)推广使用燃煤脱硫技术，防治________造成的污染

(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________

(3)导致光化学烟雾的物质是________

X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增．X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．

试回答：

①写出W元素的名称________，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式________

②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________＜________(用化学式表示)．

③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为________＞________＞________(填元素符号)

A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．

试回答：

①写出下列元素的符号A________，C________；

②用电子式表示B、E形成的化合物________；

③D的一种单质D₄难溶于水，易溶于CS₂，请解释原因________．

现有下列晶体，请按要求回答相应问题．(前六个小题用编号填空)

A．干冰　B．晶体硅　C．氩　D．二氧化硅　E．氯化铵

(1)通过非极性键形成的晶体是________．

(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是________．

(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是________．

(4)不含任何化学键的晶体是________．

(5)固态时不导电，熔融状态下能导电的是________．

(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是________．

(7)已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO₂＋2CSi＋2CO，若石墨中C－C的键能为a，SiO₂中Si－O的键能为b，晶体硅中Si－Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热ΔH＝________．

经测定，20 g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0 kJ，写出该反应的热化学方程式________；

已知：3Fe(s)＋2O₂(g)Fe₃O₄(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol^－1，根据以上信息，则反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的ΔH＝________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝________．

已知1 mol　CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283 KJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1 mol　CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 KJ热

(1)写出H₂完全燃烧热化学方程式________

(2)若1 mol　CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量________890 KJ(填“＝”、“＞””＜”)

(3)若将a mol　CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值范围是________．

(4)若将a mol　CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是________．

已知可逆反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，达到平衡时，

(1)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H₂O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化率为60％，水蒸气的转化率为________；K值为________．

(2)830 K，若只将起始时c(H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的为________．

(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是________；②当a＝b时，a＝________c．

某化学反应2AB＋D在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化情况如下表：

根据表中数据完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20 min内的平均速率为________mol/(L．min)

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝________mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＜”，“＝”，“＞”)，且C₃________1.0 mol/L(填“＜”，“＞”或“＝”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是：________．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________；

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH________(要求计算过程)．

下列各组实验中，反应最快的是