下表为元素周期表的一部分．

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2)表中元素的原子结构示意图是________；

(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________＞________(填写化学式，下同)；

(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________．

下列各种微粒中：H₂O、H₂O₂、D₂O、H、D、T、¹²C、¹³C、金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是________，属于同素异形体的是________，属于同分异构体的是________．

根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________．

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________．

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________．

(4)D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍：________．

写出下列反应的热化学方程式．

(1)4 g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37 kJ热量

_______________________

(2)10 g　CaCO₃分解吸收热量17.56 kJ

_______________________

在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有________，其单质是金属晶体的有________，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的素________．

影响化学反应速率的外界条件主要是________、________、________、________，一般地说，其他条件不变时，________或________都可以使化学反应速率增大，而________对有气体参加或生成的反应有影响．

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5 mol　E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子．

(1)以下三种元素分别是：

A________，B________，C________．

(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________．

(3)写出A₂C、BC₂、D₂C₂的电子式________、________________、________．

(4)写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式________．

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)写出①、②两种元素的符号________、________

(2)写出⑦、⑩两种元素的名称________、________

(3)在这些元素中，________(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．

(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________(用化学式填写)酸性最强；________(用化学式填写)碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号填写)

(5)从③到⑨的元素中，________(用元素符号填写)原子半径最小．

(6)比较④和⑤的化学性质________(用元素符号填写)更活泼，可用________试剂验证．

硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性　B．易挥发性　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．不稳定性

(1)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末________；

(2)用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸________；

(3)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”________；

(4)浓硝酸久置会变黄________；

(5)浓硝酸与不活泼金属铜单质反应________；

(6)98％以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”________．

在NaF、NaOH、CaO、Cl₂、NH₄Cl、H₂O₂等物质中只含有离子键的物质有：________；只含有共价键的物质有：________；既含有离子键又含有共价键的物质有：________；属于离子化合物的有：________；属于共价化合物的有：________．