石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．

(1)写出乙烯的一种用途________，指出乙烯→B的反应类型________(选填取代反应或加成反应)．

(2)写出A的结构简式________．

(3)写出B＋C→D的化学反应方程式________．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS₂

(1)请写出元素符号：B________；C________；

(2)画出E的阴离子结构示意图：________；

(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为

________；

(4)将9 g　B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L　1 mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na⁺外)浓度最大的离子是________．

材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料．

(1)生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的________，其生产原料不需要使用石灰石的是________．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：________．

(2)金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的________，发生电化学腐蚀．

请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式．

(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉[漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂，商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等杂质]________．

(2)漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质________．

(3)Ca(OH)₂杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢．要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸________、________．

(4)家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO₂也起到了弱酸的作用________．

(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：________

一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是________．

①加入NaOH固体

②加入一定量的水

③加入少量硫酸钠溶液

④加入少量硫酸铜溶液

⑤加入CH₃COONa固体

⑥加入KNO₃溶液．

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂→TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋141 kJ/mol

则(1)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为________．

某同学设计用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反应制取硫化铝(Al₂S₃)固体，你认为他能达到目的吗？________原因是(用离子方程式表示)：________．配制Na₂S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量________，用离子方程式表示Na₂S的水解________．

已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式________．

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________

《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤．去刮赤煤，入炉三炼成铜．大率用铁二斤四两得铜一斤．”

(1)文中胆水可能是________赤煤又可能是________

(2)上文中炼铜，假如生铁中含铁95％，那么铁的利用率是________(1斤以16两计算)

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是