A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B元素的原子序数是A元素的原子序数的2倍．

(1)写出下列元素的元素符号：

A________　B________　C________

(2)C在周期表中的位置为第________周期，第________族．

(3)A和B所形成的化合物的化学式为________

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ，即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________．

(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________

(3)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________________

(4)①Si－Si键能小于Si－O键能的理由是：________________

②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：________

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当把0.4 mol液态肼和0.8 mol　H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)．

(1)反应的热化学方程式为________．

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol．则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P₂O₃和P₂O₅，现将3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量．

(1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是________．

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝________．

(3)若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X________Z(填“＜”“＞”或“＝”)

(4)磷的两种氧化物中，较稳定的是________．

某一元醇A的分子组成可以表示为C_nH_2n+2O，试分别写出符合下列各要求，且相对分子质量是最小的A的结构简式．

(1)与氧气不能发生催化氧化反应的A________．

(2)与浓硫酸共热不能生成烯烃的A________．

(3)能与氧气发生催化氧化但又不能生成醛、也不能与浓硫酸共热生成烯烃的A________．

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)．

(1)根据分子结构模型写出A的结构简式________．

(2)A能发生的反应有________．

①取代反应

②消去反应

③加成反应

④氧化反应

⑤还原反应

⑥加聚反应

⑦缩聚反应

⑧皂化反应

⑨酯化反应

(3)A的同分异构体很多，其中符合下列条件的可能结构简式为________、________、________．

①能发生水解反应，且水解产物能使氯化铁溶液显色

②能发生银镜反应

③苯环上一元取代物只有二种

使一定质量的锌与100 mL　18.5 mol/L浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成33.6 L气体A(标准状况下)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H⁺)为0.1 mol/L，则气体A中各组分的体积比为________．(写出具体气体物质之间的比值)

有下列转化关系，根据要求填空：

已知C、D、G、H在常温下是气体，化合物B的焰色反应呈黄色，F为黄色的固体单质

(1)写出化学式：E________　F________

(2)写出化学方程式

A＋H₂O：________，

B＋H₂O：________，

G＋H：________．

短周期元素A、B、C、D，原子半径依次增大，A、B在同一周期，B、C在同一主族，C元素原子核外电子数等于A、B元素原子核外电子数之和；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍．请简答：

(1)B、C两元素的元素符号是：B________，C________．

(2)B、C两元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________．

(3)元素A和D按原子个数比为1∶1，形成的化合物的电子式为________；该物质为________(填化合物类型)，其化学键既有________键，又有________键．又知该化合物能跟A、B组成的某种化合物反应，生成A的单质，写出该反应的化学方程式：________．

(4)A、B、D组成的一种常见化合物与A、C组成的常见化合物在一定条件下反应的化学方程式是：________．

浓硫酸表现的性质为：

A、高沸点

B、强酸性

C、吸水性

D、脱水性

E、强氧化性．在下列用途或反应中：

(1)热的浓硫酸与木炭反应；

(2)实验室制氯化氢气体；

(3)干燥氢气；

(4)热的浓硫酸溶解铜；

(5)浓硫酸可用钢瓶储运；

(6)泄漏到地面的浓硫酸洒上生石灰处理；

(7)浓硫酸使蔗糖变黑．用编号填空：

①仅体现出吸水性的是________；

②仅表现出强酸性的是________；

③既表现出强酸性又表现出强氧化性的是________，其反应方程式为________．