甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为________．

下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系．其中，氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质．回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质F________，氧化物d________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①________；

④________．

硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸．请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是________．

用一种试剂鉴别MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂，这种试剂是________．鉴别的现象和反应的离子方程式为：

下图是元素周期表短周期的一部分．X是地壳中含量最多的金属元素；Y的一种单质在自然界中是硬度最大的；Z的气态氢化物溶于水呈碱性．

回答下列问题：

(1)X在周期表中的位置________．

(2)Z的气态氢化物的化学式________，其分子构型为________；Z最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

(3)常温下Z最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能用X的单质的容器盛放，原因是________．

(4)写出Y与W最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：

________．

已知NaClO水溶液的pH＞7，说明HClO是________酸(填“强”或“弱”)，用离子方程式表示NaClO水溶液呈碱性的原因________．

可逆反应2NO₂N₂O₄，当升高温度时，气体颜色变深，说明正反应是________热反应，当保持恒容、恒温、往密闭容器中通入稀有气体，气体的颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，若往此密闭容器中加水、气体的颜色________．

在一定条件下，下列反应达到化学平衡：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；(正反应为放热反应)

在其它条件不变时，分别改变下列条件，对平衡的影响分别填入下表：

工业上常用氨氧化法制硝酸，主要经过如下三个反应过程

①氨被氧气在催化剂和800℃的条件下氧化NO

②NO氧化为NO₂

③NO₂与水反应得到硝酸

写出上述反应①和③的化学方程式

①________

③________

在反应①中，当有1 mol　NH₃被氧化时，转移电子的物质的量为________mol．