以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________．

(2)F组中物质除了C1₂外还有________．(填化学式)

国家标准GB14880－1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60 mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H，0

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知

CH₃OH(1)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂O(g)；ΔHa＝－443.64 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH_b＝－566.0 kJ·mol^－1

(1)试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：

________

(2)甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为________kJ，生成的CO₂气体标准状况下体积是________L．

(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在________极反应；电极反应式为________．

(4)利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．

下列说法中正确的是________(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺＋2e^－→H₂↑

若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化是________，反应的化学方程式为________．

已知反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

(1)将1 mol　CO和1 mol　H₂O(g)充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂．则该反应平衡常数的表达式为________，此温度下平衡常数为________．

(2)若在相同条件下，向该容器中充入1 mol　CO₂、1 mol　H₂，则达到平衡时与(1)相比较，平衡应________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的________(填编号)

A．22.2％

B．27.55％

C．33.3％

D．36.8％

(3)若在相同条件下，向该容器中充入1 mol　CO₂、1 mol　H₂和1 mol　H₂O(g)，则达到平衡时与(1)相比较，则下列说法中正确的是________(填序号)

①生成物的产量一定增加

②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加

④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

AgNO₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________

(1)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＞”或“＝”或“＜”)．

(2)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＞”或“＝”或“＜”．

25℃时，0.1 mol·L^－1　HCl溶液中，[Cl^－]＝________，[OH^－]＝________，K_w＝________；若向15 mL此溶液中加入15 mL　0.3 mol·L^－1　NaOH溶液，则混合液pH＝________．

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃＝2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是________(填编号)．

A．CO₂＋H₂O＋2NaClONa₂CO₃＋2HClO

B．CO₂＋H₂O＋NaClONaHCO₃＋HClO

C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONaNaHCO₃＋C₆H₅OH

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONaNa₂CO₃＋2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃＋C₆H₅OHNaHCO₃＋C₆H₅ONa

F．CH₃COOH＋NaCNCH₃COONa＋HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)，其pH值为________(填数值)；pH最大的是________(填编号)．

①HCN

②CH₃COOH

③HClO₄

④HClO

⑤H₂SO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：________．

(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是________，反应的离子方程式为________．

(1)在温度t℃时，某溶液中c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12，则t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

x＝________．Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________．

(3)常温下，向100 mLpH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________．

如下图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1)电源电极x名称为________．

(2)pH变化：B________，C________．(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)通电5 min时，B中共收集到224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)．

(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH是________(设电解前后溶液体积无变化)．