制造普通玻璃的主要原料是________、________、________．

食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物_______，________．人的血液呈________(酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性)．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈________性．

有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指________、________和________．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________

A、容器中压强不变

B、混合气体中c(CO)不变

C、v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D、c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃．

25℃时，将0.01 mol　CH₃COONa和0.002 mol　HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①________；

②________；

③________．

(2)溶液中共有七种不同的粒子(指分子和离子)．在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________；________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol．

为15％、密度为1.31 g/cm³的硫酸250 mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应，计算：

(1)写出该反应的化学方程式________

(2)制得氢气(标准状况)的体积________

(3)把生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，这溶液的物质的量浓度是________．

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1．

若阿伏加德罗常数用N_A表示

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体所含原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________．

在同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________；质量之比为________，密度之比为________

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8 L　HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1 g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)．

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线

为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是________