在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下(气体体积在标准状况下测定)：

(1)乙组实验中，盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是________．

(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的数据是________．

(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可做计算依据的数据是________．Mg、Al的物质的量之比是________．

(4)在丙组实验之后，向容器中加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，求所加入NaOH溶液的体积(写出计算过程)

将一定体积的CO₂通入V L　NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．

(1)能否用上述数据确定参加反应的CO₂的体积(标准状况下)？若能，请列式表示：若不能，请说明理由________．

(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的浓度？________(填“能”或“不能”)．

若上述CO₂与NaOH反应后的溶液中不是加入石灰水，而是加入足量CaCl₂溶液，结果得到ng沉淀．设原NaOH的物质的量浓度为c，则当n＝m时，c＝________；当n＝0时，c＝________；当n＜m时，c＝________．

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，常用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．

①锗和铋的元素符号分别是________和________；

②BGO晶体的化学式是________；

③BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是________．

1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家．C₆₀分子是形如球状的多面体(如图所示)，该结构的建立基于以下考虑：

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②C₆₀分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2

据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30．

请回答下列问题：

(1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是________．

(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)：________，并简述其理由：________．

(3)通过计算确定C₆₀分子所含单键数，C₆₀分子所含单键数为________．

(4)C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知．通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目．

C₇₀分子中所含五边形数为________，六边形数为________．

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图中所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处在反应器的正中位置，请填写下列空白：

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________．

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)其理由是________．

如图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO₃)₂，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来，电极反应为________，同时电极C产生________，电极反应为________，电极D产生________，电极反应为________．

(1)电池中P是________极，Q是________极．

(2)A极上电极反应为________．

(3)当电路中通过2.408×10²²个电子时，B极上沉淀出1.27 gM，则M的计算式为________．

(4)如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×10²²个电子时，看到B极上________，电极反应为________，A极上析出________g　Cu，电极反应为________(假设M为Cu)．

下图中A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

试填空：

(1)写出下列物质的化学式A________E________F________Y________．

(2)反应⑤的化学方程式为________．

(3)1 mol　B通过②得到1 mol　F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为________．

(4)写出下列反应的化学方程式________．

①AC＋D；　　②C＋G→A＋J；

③F＋X→A＋H＋I；　④B→E＋F；

⑤D＋E→G；　　　　⑥A＋H→J＋X；

⑦Y＋I→X＋K