工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：

SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积．(填写气体的分子式)

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量________．(选填：“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替．(填写物质名称)

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^－1．N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)．用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为________．

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________．(选下列仪器的编号)

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F，有如图所示的转化关系，其中D是氯化物，C是具有臭鸡蛋气味的气体．

据上图关系回答：

(1)写出下列物质的化学式(溶液中写溶质的化学式)：

A________，B________，C________，G________

(2)写出气体F通入E溶液中的离子反应方程式(E具有氧化性、F具有还原性)：________

(3)D溶液中通入气体C，产生了淡黄色沉淀，且生成强酸，用化学方程式表示这一变化过程：________

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤．有关的离子方程式是________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤．有关的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg．有关的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________．

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(填“高”“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A是地壳中含量仅次于氧的非金属的单质，其晶体结构与金则石相似．

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________．

(2)B的化学式(分子式)为________，B的晶体类型为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________．

(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________．

A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体．A在氧气中完全燃烧只得到一种无色无臭、密度为氧气密度的1.375倍(标准状况下)的气体．B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种固态酸，其酸性比碳酸还弱．将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温熔融后得C．C在高温下能软化，但无固定的熔点．根据以上事实回答：

(1)A、B、C的名称：A________，B________，C________．

(2)写出有关的化学反应方程式：________、________、________、________、________．

向含有0.8 mol　HNO₃的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉．假设反应分为两个阶段，第一阶段为：Fe＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O

(1)写出这两个阶段反应的离子方程式．

(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式．

(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、NO₃^－离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是________，B是________，C是________．(请填化学式)

(2)反应①的化学方程式为________．

(3)反应③的化学方程式为________．

(4)反应④的化学方程式为________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙________，丁________．

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________．(填字母编号)

A．除去未反应的NO₃^－

B．除去未反应的I^－

C．除去未反应的Fe

D．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯I₂的方法是________．(不要求写具体步骤)

(4)实验室检验I₂的方法是________．

(5)甲物质见光易变黑，其原因是________．(用化学方程式表示)

准确称取6 g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为________．

(2)若a＝2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH的体积是________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al₂O₃为________，Fe₂O₃为________，SiO₂为________．

(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大________的质量分数越小．

A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．

(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，F是________．

(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，F是________．