有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4 g　A_m和2.1 g　B_n所含原子个数相等，分子个数比为2∶3，又知A和B的原子核内的质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的三倍．

(1)A和B的元素名称：A________；B________．

(2)A_m中m值等于________；

(3)A_m的同素异形体的化学式为________．

已知A、B、C、D四种元素的原子序数都不大于20，且依次增大．又已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，C原子最外层电子数是B原子最外层电子数的3/2倍，D元素的最外层电子数与K层相同，试推断：

(1)A________，B________，C________，D________．

(2)B原子的原子结构示意图为________．

(3)A和C形成的化合物电子式为________．

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃＋24NaOH＋7KClO₃12Na₂CrO₄＋3Fe₂O₃＋7KCl＋12H₂O，

试回答下列问题

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

________________________．

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________．

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：________________．

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

________________________．

(5)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL　2 mol/L　H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L　Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)．

①判断达到滴定终点的依据是：________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________．

近几年来全世界石油价格屡创新高，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降．寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．已知：

(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

合成路线如下：

(1)写出D的结构简式_______________

(2)在反应②～⑦中，属于加成反应的是________，属于消去反应的是_________．

(3)写出下列反应方程式

E→F：_______________；H→G：_______________．

(4)H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为_______________，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被氧气氧化生成其它有机物__________(选填“能”或“否”)．

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

(1)从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________．已知拆开1 mol H－H、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ．则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量．

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用________能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0 kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式____________．

(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为________________，溶液中的阳离子向________极移动；乙中铁电极的电极反应式为________________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)．

下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件已略去)，已知：

(1)A、B、C、D是常见的非金属单质，常温常压下，A、B、C是气体．(2)反应①是化工生产中的重要反应．(3)G是一种常见的溶剂，化合物H是我国形成酸雨的主要污染物之一，L是常见的氮肥，I是胃酸的主要成分．(4)化合物F由两种元素组成，其相对分子质量为135．

请按要求填空：

(1)E的电子式________，F的分子式________．

(2)反应③的离子方程式________．

(3)反应②的化学方程式________．

某制作隐形眼镜的材料加工处理来生产．具体合成流程如下：

试回答以下问题：

(1)C的结构简式为________．

(2)写出下列反应的类型：①________③________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应④________________________________．

反应⑤________________________________．

(4)乳酸在反应①中若反应条件控制不好会生成另一种链状高分子化合物E．则E的结构简式为________．

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染．以下是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：

已知：G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料．

试回答：

(1)写出A的名称________；B物质的分子式________；H分子中所含官能团的名称________________．

(2)由C→B的能量转化过程是________能转化________能．

(3)写出D＋F→G的化学方程式________________；反应类型________________．

(4)写出D→E的化学方程式________________．

已知甲、乙、丙为常见单质，其中丙为气体，乙与丙的摩尔质量相同．A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z的小16．各物质转化关系如图所示(各反应条件均已略去)：

(1)写出B的电子式________，B中含有的化学键为________．

(2)用电子式表示X的形成过程：________________．

(3)与乙元素同周期的原子半径最小的元素W为________(填元素符号)，写出W的单质与C在水溶液中反应的离子方程式：________________．

(4)若Y中含有Z，如何检验Z的存在？

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