在水溶液中呈橙红色的与呈黄色的有下列平衡关系：，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液呈橙色．

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液变________色，因为________________．

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈________色，因为________________________．

(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡________，溶液颜色将________．

电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板．请回答下列问题．

(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是：________，现象：________________．

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________．

请根据该反应设计一个原电池．在方框中画出简易装置图．(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A：请写出上述实验中有关物质的化学式：

②________　③________　⑥________

B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：

________________________

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体，E为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

(1)写出有关物质的名称或化学式：F________；H________．

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②是________剂．

(3)若反应①是加热条件下进行，则A是________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________．

(4)写出反应②的化学反应方程式：________________________．

燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O₂(气)＋2H₂O(液)＋4e^－→4OH^－

y极：H₂(气)＋2OH^－→2H₂O(液)＋2e^－

回答下列问题：

(1)x是________，发生________反应．

(2)y是________，发生________反应．

总反应方程式为________________．

(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数是________．

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为________．

(2)阴极上的电极反应式为________．

(3)原上层液体是________．

(4)原下层液体是________．

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________．

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是___________．

有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C₅H₈O₂)不溶于水，并可以发生以下变化：

请回答：

(1)B分子中含有的官能团是________、________．

(2)由B转化为C的反应属于(选填序号)________．

①氧化反应　②还原反应　③加成反应　④取代反应

(3)C的一氯代物D有两种，C的结构简式是________________．

(4)由A生成B的化学方程式是________________．

(5)有机玻璃的结构简式是________________．

下图甲p、q为直流电源两极、A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：

(1)p为________极，A极发生了________反应．

(2)C为________极，试管里收集到________；D为________极，试管里收集到________．

(3)C极的电极反应方程式为：________；

(4)在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以下实验数据，请说出可能的原因是________________________

(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________．

根据反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．

(1)单质L是________．

(2)化合物B是________．

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)．

它们的化学反应方程式分别是________和________．

在周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________．

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________．

(3)若已知反应Be₂C＋4H₂O2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱反应的离子方程式为________．

(4)科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______，用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________．

两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，其单质X_m、Y_n均为实验室常见的固体．且能发生如下反应：

X_m＋Y_n＋H₂O→HY＋H₃XO₄＋XH₄Y(未配平)

(1)X_m、Y_n各是何种物质(写化学式)：X_m是________；Y_n是________

(2)简述推断理由________________．