1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家．C₆₀分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：(1)C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2)C₆₀分子只含有五边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2．据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30．请回答下列问题：

(1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是：________．

(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)________，并简述其理由：________．

(3)通过计算，确定C₆₀分子所含单键数．

(4)C₇₀分子也制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知．通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目．

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75％，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫________，其晶体类型是________．

(2)B的氢化物的电子式为________，属________分子．(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为________，属________分子，其晶体类型是________，俗名________．

(4)C元素位于周期表中第________周期________族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)________．

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是________，离子方程式________．

下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有________、________个．

(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是________．该物质的化学式可表示为________．

(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1 nm＝10^－9 m)，则该晶体的密度为________g/cm³．

2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔沙普林斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现被称为手性的分子可能用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机分子中，若某碳原子连接的四个各不相同的原子或原子团，则这种碳原子被称为手性碳原子，例如中的C*就是手性碳原子，含手性碳原子的性质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)．

(1)据报道最新合成的有机物A为具有光学活性，若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是(填代号)________．

A．酯化反应　　B．水解反应　　C．氧化反应　　D．还原反应　　E．消去反应　　F．加成反应　　G．银镜反应

(2)某链烃B的分子式为C₇H₁₀，在B的各种结构(不考虑结构)中，含有手性碳原子，且与足量的发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中有两种的结构简式为：

则另三种的结构简式为：________、________、________．

判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示：

(1)亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有酸性又有碱性．由此可推出它们的结构式分别为：①________　②________

(2)H₃PO₃和H₃AsO₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①________　　②________

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：

(1)臭氧与氧气的关系是________．

(2)选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的是________．

A．H_２O　　B．CO_２　　C．SO_２　　D．BeCl_２

(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子，则该对电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有________对孤对电子．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．

请回答：(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，电子式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)，Y＋Z→B(g)．请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是________；②生成固体C的化学方程式是________．

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________．

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：

氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．

(1)写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式：________．

(2)NH₂^－的电子式为________．

(3)N₃^－有________个电子．

(4)写出两种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式________．

(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^－的构型________．

(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键．则“N₅”的分子碎片所带的电荷是________．