今有浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题(回答时用“＞”“＜”“＝”连接a、b、c、d)

(1)设四种溶液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

(2)取等体积上述四种溶液，分别用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

(3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

(4)取上述四种溶液各10 mL，分别跟0.1 mol·L^－1的NaOH溶液10 mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的________．(填序号)

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________．

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”，下同)，混合后溶液中C(CH₃COO^－)________C(Na⁺)．

在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

(2)该反应为________(反应)(选填吸热、放热)．

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)．

(a)容器中压强不变

(b)混合气体中C(CO)不变

(c)V_正(H2)＝V_逆(H₂O)

(d)C(CO₂)＝C(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温度为________℃．

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)＋Y(g)3Z(g)，已知加入2 molX和3 mol　Y达到平衡后，生成amol　Z．

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol　X和6 mol　Y，达到平衡后，Z的物质的量为________．

(2)相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol　X和4 mol　Y，若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z________mol．

(3)相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol　X则需加入________molY，________molZ，才能使平衡时Z为0.6 amol．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y是惰性电极，电解液a是AgNO₃溶液，则电解池中X极上的电极反应式为________，Y极上的电极反应式为________，在Y极附近观察到的现象是________．

(2)如要用电解原理在铁上镀铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是________，电极反应式是________．

用石墨做电极电解：①稀H₂SO₄　②K₂SO₄溶液　③CuCl₂溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液．

(1)阴阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是________(填序号，下同)，其阳极的电极反应式都是________，阴极的电极反应式都是________，总反应的化学方程式是________．

(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是________，pH变大的是________．

(3)一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是________，其总反应的化学方程式是________．

在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸．填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象相同点是________；不同点是________．原因是________．

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a________b(填＞，＜或＝，下同)，反应完毕后生成气体的总体积是a________b，原因是________．

在830 K时，下列反应的平衡体系具有某些特殊性：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.75 mol·L^－1，达到平衡后CO的转化率为20％

②若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L^－1，c(H₂O)＝4.5 mol·L^－1，达到平衡后CO的转化率为60％

设830 K时，以起始浓度分别以c(CO)＝3a mol·L^－1，c(H₂O)＝b mol·L^－1投料，发生以上反应，测得平衡后c(H₂)＝c mol·L^－1．

请注意上述数据，总结出其中规律，填写以下空白．

(1)选择填空：在多次试验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡时CO的转化率________水蒸气的转化率________．

A．增大　　B．减小　　C．不变　　D．无法确定

(2)当a＝4，c＝1.5时，b＝_____________．

(3)当a＝2b时，a∶c＝_________________．

(4)a、b、c在该平衡中的关系式是________．

在体积为VL的密闭容器中，充入a molN₂和b molH₂，经3分钟生成c molNH₃．

(1)v(N₂)应表示为____________

(2)H₂的转化率为____________

(3)NH₃的体积分数为_________

(4)反应前后的压强比为________

某有机物A在不同条件下反应，分别生成B₁＋C₁和B₂＋C₂，又能分别转化为B₁或C₂；C₂能进一步被氧化．其中只有B₁既能使溴水退色，又能和Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．反应如图所示：

写出下列物质的结构简式：

A________；B₁________；

C₁________；B₂________；C₂________；