有一包固体粉末，可能含有的离子有K⁺、SO₄^2－、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－、HCO₃^－．取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象/取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：

①先加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象，然后加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．

②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生．对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色．试回答下列问题：

(1)这包粉末中肯定不存在的离子是________，肯定存在的离子是________．

(2)写出实验①中有关的离子方程式________．

实验②中的化学方程式________．

某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、O．H^－、NO₃^－六种离子．

(1)甲厂的废水中明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．

(2)乙厂的水中含有另外三种离子．如果加一定量________(选填“活性碳”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写元素符号)．

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

①将气体样品溶于水，发现其主要气体A易溶于水；

②将A的浓溶液与MnO₂共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．

据此回答下列问题：

(1)写出A、B、C的分子式：

A________；B________；C________．

(2)写出A的浓溶液与MnO₂共热的化学反应方程式：________．

(3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：________．

(4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氮的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由．

某同学取纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体50.00 g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将其溶于水后，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过认真的思考和实验，这位同学解释了这种反常现象．

(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取________的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．

(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填入一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀说明产物中含有________(填离子符号)

(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到有气泡产生，同时闻到气体有臭鸡蛋气味，说明生成了________气体，写出生成该气体的离子方程式________；同时发现溶液变浑浊，原因是________(用离子方程式表示)．

(4)根据以上实验，该同学经分析解释了以上试验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示________.这一反应在上述实验中是否反应完全？________(填“是”或“否”)

根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质．小明做了这个实验:他在试管里倒入2 mL硫酸铜溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象．这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄．

(1)请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式________．

(2)请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子________．

实验室进行碘化氢和氯气发生的置换反应，试验步骤如下：

(1)制备碘化氢气体：将10 g干燥的、细碎的晶体碘与1 g干燥的、细碎的白磷，在一定的容器内，一定的环境中互相接触，可发出闪亮的光，然后加水约1 mL，微热．这时产生的气体通过装有黏附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空气法收集500 mL气体，这种气体就是碘化氢．

(2)用等口径的250 mL集气瓶，收集氯气(与收集HI时温度压强相等)，口对口将500 mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上．迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体如紫色的冰片纷纷落下．

(已知：2P＋6H₂O＋3I₂＝2H₃PO₄＋6HI↑)

回答如下问题：

(1)制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似________．

A．KClO₃和MnO₂共热制O₂

B．Zn和稀盐酸制H₂

C．MnO₂和浓盐酸共热制Cl₂

D．乙醇与浓硫酸共热制C₂H₄

(2)使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO₂气体，这是为了________．

(3)制备HI时红磷的作用是________．

(4)写出制磷的化学方程式________．

(5)步骤(2)中氯气放在上方是否合适________(填“合适”“不合适”或“无所谓”)．这是因为________．

实验室里用如图所示的装置制取溴化亚铁．其中，A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56 g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃－700℃，然后将干燥．纯净的CO₂气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断的将d中的液溴滴入100℃－120℃的D中，经过几小时的反应后在不锈钢管一端沉淀有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g．

(1)如何检查D装置的气密性？________．

(2)若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为________．

(3)在A中盛有CaCO₃，a中盛有6 mol/L盐酸．为使A中产生的CO₂在进入D之前既干燥又纯净，B．C处应如何设置？各仪器中应盛放何种试剂？________．

(4)实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住？________．

(5)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是：①________；②________．

(6)E中进行的反应是：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃2FeBr₃＝2Fe＋3Br₂↑．此实验中溴化亚铁的产率为________．

(7)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有________的尾气吸收装置．

某化工厂排放的污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺等四种离子，某同学利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素(如反应速率、经济效益、环境保护等)，设计从该污水中回收金属银的方案如图所示：

实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；

可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台、(包括铁夹、铁圈、石棉网等)、酒精灯、U形管、启普发生器等．

试填写下列空白：

(1)第①②步操作中需要的药品为①________，②________．

(2)第③步操作的仪器必须连接________装置，理由是________．

(3)第④步操作必须的玻璃仪器为________，实验过程中发生的主要现象是________，反应的化学方程式为________．

(4)第④步操作开始时应该________，结束时应该________．实验过程中对多余氢气的处理方法是________．

CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体．

(1)实验室可用甲酸和浓H₂SO₄共热制取CO：

HCOOHH₂O＋CO↑

a．甲酸和浓H₂SO₄应怎样混合？浓H₂SO₄起什么用？________．

b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外)：________．

c．怎样收集CO气体？________．

(2)实验室还可用草酸晶体与浓H₂SO₄共热制取CO：

H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O

请问：怎样才能得到不含CO₂的CO气体？________．

(3)工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为________，在此条件下，C和H₂的还原性强弱为________．

常温下有体积为V₁L，pH为m的稀硫酸和体积为V₂L，pH为n的NaOH溶液混合后．

(1)如果V₁＝V₂：

①当m＋n＝13时，则混合后溶液呈________性

②当m＋n＝15时，则混合后溶液呈________性

(2)如果混合后pH＝7：

①当m＋n＝14时，则V₁∶V₂＝________

②当m＋n＝13时，则V₁∶V₂＝________

③当m＋n＞14时，则V₁∶V₂＝________(填表达式)，且V₁________V₂(填“＞”“＜”或“＝”)