研究物质性质的基本方法

1．研究物质性质的基本方法

常有________、________、________、________等．

观察要有明确的________，要对观察到的现象进行________．

2．观察钠的物理性质及钠跟水反应的现象

(1)观察提示

观察盛放在试剂瓶中的金属钠的状态及在煤油中的位置；

切开一块钠，观察钠的切面；亲身感觉钠被切割的难易；

观察钠在水中的位置；

观察钠在水中的状态；

观察钠在水中的运动；

耳听钠与水的反应；

将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；

观察溶液颜色的变化．

(2)观察记录

①金属钠的物理性质

②金属钠跟水的反应

Na与H₂O反应的化学方程式为：2Na＋2H₂O==2NaOH＋H₂↑．

3．探索Na跟O₂的反应

4Na＋O₂2Na₂O(白色)　2Na＋O₂Na₂O₂

认识物质物理性质的方法：(1)直接观察；(2)溶解性实验．

(3)借助仪器分析．

在研究金属钠的性质中用到了观察、实验、分类和比较4种方法．

金属的通性：绝大多数金属是银白色固体，有金属光泽，具有延展性，导电、导热性能；绝大多数金属能跟活泼非金属反应，大部分金属能置换出酸中的氢等等．

某芳香化合物A的分子式为C₇H₆O₂，溶于NaHCO₃水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生．

(1)写出化合物A的结构简式：________．

(2)依题意写出化学反应方程式：________．

(3)A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式________．

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸．则：

(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________．

(2)A的离子结构示意图为_________，C的原子结构示意图为________．

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成________种盐，其化学式分别为________、________、________、________、________．(可不填满，也可补充)

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________．

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答下题．

(1)下列物质本身具有的能量最低的是：

A．H₂　B．Cl₂　C．Br₂　D．I₂

(2)下列氢化物中最稳定的是：

A．HCl　B．HBr　C．HI

(3)X₂＋H₂＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？

答：________________________________________________．

(4)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________．

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：_________________你的根据是_______________________．

现有一瓶无色气体，可能含有CH₄和C₂H₄，或其中的一种，与一瓶C1₂混合在一定条件下发生反应后，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．

请回答下列问题：

(1)化合物C₂H₄的结构简式为____________________．

(2)由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？______________，____________________________．

(3)上述实验可能涉及的反应类型有_________________________．

(4)含有的化合物与C₂H₄一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是___________________________________；电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯()，它是由________(写结构简式)聚合而成．

已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．

(1)请写出B、D元素的名称：B________，D________．

(2)画出C元素的离子结构示意图________．

(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

________________________________．

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为________．

(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为________(用离子符号表示)．

某烃A　0.2 mol在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2 mol．试回答：

(1)烃A的分子式为________．

(2)若取一定量的烃完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各0.3 mol，则有________g烃参加了反应，燃烧时消耗标况下氧气的体积为________．

(3)若烃A不能使溴水退色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________．

(4)若烃A能使溴水退色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为________．

(5)比烃A少一个碳原子且能使溴水退色的A的同系物有________种同分异构体．

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________；1 mol　Z的最高价氧化物的水化物需要用6 mol　NaOH才能完全中和，Z的化学式是________，其中和产物的化学式是________；在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是________．

在如图所示的容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)

(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol　A和1 mol　B，则达到平衡时各容器中C的体积由大到小的顺序为(填容器编号)________．

(2)若维持温度不变，起始时②中投入3 mol　A、1 mol　B，③中投入3 mol　A、1 mol　B和2 mol　C，且保持②、③起始时压强相同，则达到平衡时，两容器中C的体积分数是：②________③(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(3)起始时在②中投入3 mol　A和1 mol　B，在③中投入a mol　A和b mol　B及c mol　C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的体积分数相等，则两容器中起始投料必须满足(用含a、b、c的关系式表示)________________．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度C随反应时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10－20 min内平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2中，A的初始浓度为c₂＝________mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．理由是________________．